Qual é, aproximadamente, a concentração molar de uma solução de \mathrm{CaCl}_{2} com concentração de 4,5 \mathrm{~g} / \mathrm{L} ? (Massa molar do \mathrm{CaCl}_{2}=110,98 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} )
◯ a. \quad 0,03 \mathrm{M}
◯ b. \quad 0,05 \mathrm{M}
◯ C. \quad 0,01 \mathrm{M}
◯ d. \quad 0,02 \mathrm{M}
◯ e. \quad 0,04 \mathrm{M}

Passo 1

O enunciado dá as seguintes informações:
  • Concentração em massa da solução: \,4,5\\ \mathrm{g/L}.
  • Massa molar do \mathrm{CaCl}_{2}: \,110,98\\ \mathrm{g/mol}.
    O que é pedido: determinar, aproximadamente, a concentração molar da solução (ou seja, a molaridade) e escolher a alternativa correta entre as dadas.

Passo 2

Relembrando o conceito que vamos usar (explicadinho e devagar):
  • A molaridade M é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. Ou seja,
M=\frac{n}{V},
onde n é o número de mols e V é o volume em litros.
  • O número de mols n relaciona massa e massa molar pela fórmula
n=\frac{m}{M_{\text{molar}}},
onde m é a massa do soluto em gramas e M_{\text{molar}} é a massa molar em \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Unindo as duas fórmulas obtemos uma expressão direta para a molaridade em função da massa por litro:
M=\frac{n}{V}=\frac{m/M_{\text{molar}}}{V}=\frac{m}{M_{\text{molar}}\cdot V}.
No enunciado a massa dada é por litro, ou seja V=1\\ \mathrm{L}. Substituindo os valores fornecidos:
M=\frac{4,5}{110,98\cdot 1}=\frac{4,5}{110,98}.

Passo 4

Vamos calcular \dfrac{4,5}{110,98} de forma clara, sem pular passos:
  • Uma aproximação útil é dividir por 111 (valor muito próximo de 110,98):
\frac{4,5}{111}=\frac{45}{1110}=\frac{3}{74}\approx0,040540\ldots
  • Verificação rápida multiplicando: 110,98\times0,04=4,4392. Isso mostra que 0,04 4,4392\\ \mathrm{g/L}, um pouco abaixo de 4,5.
  • Calculando o complemento: 4,5-4,4392=0,0608. Esse resto dividido por 110,98 vale aproximadamente 0,00055.
  • Somando: 0,04+0,00055\approx0,04055. Arredondando para duas casas decimais (como nas alternativas) dá 0,04.

Passo 5

Interpretação final: o valor exato aproximado da molaridade é \,0,0406\\ \mathrm{M} (ou \approx0,0405\\ \mathrm{M}). A alternativa da lista mais próxima é
\,0,04\\ \mathrm{M}, que corresponde à letra e.

Resposta

e. \quad 0,04\\ \mathrm{M}

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