Quando aquecido a uma temperatura alta, o calcário (carbonato de cálcio,
) decompõe-se para formar cal virgem (óxido de cálcio sólido, CaO ) e dióxido de carbono gasoso. Um cadinho contendo algum calcário tem uma massa total de,
. Após o aquecimento, quando todo o calcário foi decomposto, o cadinho foi resfriado até a temperatura ambiente, e depois de pesado apresentou uma massa de
. Qual é a massa de calcário que foi decomposta?
Passo 1
Então, o exercício diz que a gente tinha um cadinho com calcário (CaCO₃) e, depois de aquecer, parte do calcário vira CaO e sai CO₂. No começo o cadinho+calcário pesava 27,133 g e, depois de decompor tudo, o cadinho+CaO pesa 26,847 g. A pergunta é: qual a massa de CaCO₃ que se decompôs?
Conteúdo envolvido: este é um problema de estequiometria e conservação de massa. Vamos precisar:
Conteúdo envolvido: este é um problema de estequiometria e conservação de massa. Vamos precisar:
- calcular a massa do CO₂ que saiu (diferença de massa),
- usar a reação balanceada CaCO₃ → CaO + CO₂ para achar quantos mols de CaCO₃ foram consumidos,
- converter esses mols em massa de CaCO₃ usando sua massa molar.
Passo 2
Primeiro, a massa de CO₂ que fugiu é a diferença entre a massa inicial (cadinho+calcário) e a massa final (cadinho+CaO):
Passo 3
Agora transformamos essa massa de CO₂ em número de mols. Usamos a massa molar do CO₂:
Logo,
Passo 4
A reação é
1 mol de CaCO₃ gera 1 mol de CO₂. Então, os mols de CaCO₃ que se decomuíram são iguais aos mols de CO₂ formados:
Passo 5
Por fim, achamos a massa de CaCO₃ consumida multiplicando pelo seu peso molar. Massa molar do CaCO₃:
Então,
Resposta
A massa de calcário (CaCO₃) que se decompôs foi aproximadamente 0,650 g.