Área: Engenharia Física
Enunciado: Dada a pressão §, volume (V) e temperatura (T), calcule o número de mols ( n ) usando a constante dos gases ( R=8.314 ):
n=P times VR times T

Entradas e Saídas:

Entrada: P=100000, V=0.1, T=300 Saída: 4.008
Entrada: P=200000, V=0.05, T=400 Saída: 3.007
Entrada: P=101325, V=0.0224, T=273 Saída: 1.0

Passo 1

Beleza, vamos recapitular a parada: a gente tem pressão n = P times VR times T , volume e temperatura de um gás e quer saber quantos mols tem aí dentro usando a constante dos gases ideais . A fórmula é
Aqui é Engenharia Física, mais especificamente a lei dos gases ideais. Pra resolver a gente vai precisar só dessa fórmula e atenção às unidades (Pa, m³, K).

Passo 2

Teoria na veia: a lei dos gases ideais diz que a pressão vezes o volume de um gás é proporcional ao número de mols vezes a constante universal dos gases vezes a temperatura. Em fórmula:
P,V = n,R,T
Isolando n = P,VR,T , ficamos com
Isso vale enquanto o gás for “ideal” — ou seja, moléculas pequenas sem interação forte entre si.

Passo 3

Vamos aplicar a conta no primeiro caso:
n1 = 100,000 times 0,18,314 times 300 = 10,0002,494,2 approx 4,008

Passo 4

Agora no segundo:
n2 = 200,000 times 0,058,314 times 400 = 10,0003,325,6 approx 3,007

Passo 5

E no terceiro:
n3 = 101,325 times 0,02248,314 times 273 approx 2,269,72,269,7 approx 1,0

Resposta

Para os três casos, os números de mols são, respectivamente:
4{,}008; 3{,}007; 1{,}0.

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