Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem crescente do raio atômico, e, para cada íon, faça sua configuração eletrônica:
S^2- e Cl^-.

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é organizar os íons e do menor para o maior raio, e também dar a configuração eletrônica de cada um. O conteúdo que a gente vai usar é:
  1. Tendência de raio atômico/íonico na Tabela Periódica.
  2. Conceito de íons isoeletrônicos.
  3. Como escrever configuração eletrônica (princípio de Aufbau, Pauli e Hund).

Passo 2

Vamos falar de raio iônico.
  1. Ambos os íons têm 18 elétrons (porque Cl^- < S^2- para e para ). Então, eles são isoeletrônicos com o gás nobre argônio.
  2. Quando íons são isoeletrônicos, o raio é determinado pela atração nuclear efetiva: quanto mais prótons no núcleo, maior é a atração pelos elétrons, e mais “puxadinhos” eles ficam, ou seja, menor o raio.
  3. tem 17 prótons atraindo 18 elétrons; tem 16 prótons atraindo os mesmos 18 elétrons.
  4. Logo, “puxa” mais forte e é menor; “puxa” menos e fica maior.
    Então, na ordem crescente de raio:

Passo 3

Agora, a configuração eletrônica de cada íon. Como ambos têm 18 elétrons, vão ter a mesma config do argônio:
Usando o Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia):
1s → 2s → 2p → 3s → 3p
Logo:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6
Isso vale tanto para quanto para .

Resposta

Ordem crescente de raio:
S^2-: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6
Configuração eletrônica de ambos:
Cl^-: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6

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