Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem crescente do raio atômico, e, para cada íon, faça sua configuração eletrônica:
.
Passo 1
Beleza, aqui a ideia é organizar os íons
e
do menor para o maior raio, e também dar a configuração eletrônica de cada um. O conteúdo que a gente vai usar é:
- Tendência de raio atômico/íonico na Tabela Periódica.
- Conceito de íons isoeletrônicos.
- Como escrever configuração eletrônica (princípio de Aufbau, Pauli e Hund).
Passo 2
Vamos falar de raio iônico.
- Ambos os íons têm 18 elétrons (porque
para e para ). Então, eles são isoeletrônicos com o gás nobre argônio. - Quando íons são isoeletrônicos, o raio é determinado pela atração nuclear efetiva: quanto mais prótons no núcleo, maior é a atração pelos elétrons, e mais “puxadinhos” eles ficam, ou seja, menor o raio.
-
tem 17 prótons atraindo 18 elétrons; tem 16 prótons atraindo os mesmos 18 elétrons. - Logo,
“puxa” mais forte e é menor; “puxa” menos e fica maior.
Então, na ordem crescente de raio:
Passo 3
Agora, a configuração eletrônica de cada íon. Como ambos têm 18 elétrons, vão ter a mesma config do argônio:
Usando o Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia):
1s → 2s → 2p → 3s → 3p
Logo:
Usando o Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia):
1s → 2s → 2p → 3s → 3p
Logo:
Isso vale tanto para
quanto para
.
Resposta
Ordem crescente de raio:
Configuração eletrônica de ambos: