Arranje os compostos seguintes em ordem crescente de basicidade:
Passo 1
Vamos organizar os compostos
,
e
em ordem crescente de basicidade. Para isso, precisamos entender o que é basicidade e quais fatores influenciam a basicidade dessas bases.
Passo 2
Basicidade é a capacidade de uma substância de aceitar prótons (íon H⁺). Quanto mais básica for uma substância, maior será sua tendência em aceitar um próton. Para comparar a basicidade desses íons, vamos analisar a estabilidade das cargas negativas presentes neles.
Passo 3
Uma regra importante é que quanto mais estável for a carga negativa em uma molécula, menos básica ela será. Isso ocorre porque uma carga negativa mais estável não precisa tanto aceitar um próton para se estabilizar. A estabilidade da carga negativa depende da eletronegatividade dos átomos e da distribuição dessa carga na molécula.
Passo 4
Vamos examinar cada íon:
-
(metóxido): A carga negativa está no átomo de oxigênio, que é altamente eletronegativo. -
(metilamino): A carga negativa está no átomo de nitrogênio, que também é eletronegativo, mas menos que o oxigênio. -
(etil): A carga negativa está no átomo de carbono, que é menos eletronegativo que o nitrogênio e o oxigênio.
Passo 5
Como o oxigênio é mais eletronegativo que o nitrogênio, a carga negativa no
é mais estabilizada do que no
. Por sua vez, o nitrogênio é mais eletronegativo que o carbono, então a carga negativa no
é mais estável do que no
.
Passo 6
Portanto, a ordem de basicidade será inversa à estabilidade: menos estável (mais básica) a mais estável (menos básica). Assim,
é o mais básico, seguido por
e, por último,
.