Arranje os compostos seguintes em ordem crescente de basicidade:
CH3 O^-, CH3 NH^-, CH3 CH2^-

Passo 1

Vamos organizar os compostos CH3O^-, CH3NH^- e CH3CH2^- em ordem crescente de basicidade. Para isso, precisamos entender o que é basicidade e quais fatores influenciam a basicidade dessas bases.

Passo 2

Basicidade é a capacidade de uma substância de aceitar prótons (íon H⁺). Quanto mais básica for uma substância, maior será sua tendência em aceitar um próton. Para comparar a basicidade desses íons, vamos analisar a estabilidade das cargas negativas presentes neles.

Passo 3

Uma regra importante é que quanto mais estável for a carga negativa em uma molécula, menos básica ela será. Isso ocorre porque uma carga negativa mais estável não precisa tanto aceitar um próton para se estabilizar. A estabilidade da carga negativa depende da eletronegatividade dos átomos e da distribuição dessa carga na molécula.

Passo 4

Vamos examinar cada íon:
  1. CH3O^- (metóxido): A carga negativa está no átomo de oxigênio, que é altamente eletronegativo.
  2. CH3NH^- (metilamino): A carga negativa está no átomo de nitrogênio, que também é eletronegativo, mas menos que o oxigênio.
  3. CH3CH2^- (etil): A carga negativa está no átomo de carbono, que é menos eletronegativo que o nitrogênio e o oxigênio.

Passo 5

Como o oxigênio é mais eletronegativo que o nitrogênio, a carga negativa no CH3O^- é mais estabilizada do que no CH3NH^-. Por sua vez, o nitrogênio é mais eletronegativo que o carbono, então a carga negativa no CH3NH^- é mais estável do que no CH3CH2^-.

Passo 6

Portanto, a ordem de basicidade será inversa à estabilidade: menos estável (mais básica) a mais estável (menos básica). Assim, CH3CH2^- é o mais básico, seguido por CH3NH^- e, por último, CH3O^-.

Resposta

CH3O^- < CH3NH^- < CH3CH2^-

Exercícios relacionados