Embora o íon peróxido
e o ion acetileto,
sejam conhecidos há muito tempo, o ion diazenida
apenas foi preparado mais recentemente. Por comparação com as outras espécies diatômicas, preveja a ordem de ligação, distância de ligação e o número de elétrons desemparelhados para
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me apresentou uma questão que compara o íon diazenida (
) com outros íons diatômicos, como o peróxido (
) e o acetileto (
). O que precisamos descobrir aqui são três coisas sobre o
:
- Ordem de Ligação: Basicamente, quantas ligações estão presentes entre os átomos.
- Distância de Ligação: O quão forte os átomos estão puxados um pelo outro.
- Número de Elétrons Desemparelhados: Quantos elétrons ficam sozinhos, não compartilhados.
Para resolver isso, vamos usar a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), que nos ajuda a entender como os elétrons se organizam em moléculas diatômicas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é Ordem de Ligação. Na TOM, a ordem de ligação é calculada subtraindo o número de elétrons anti-ligantes do número de elétrons ligantes e dividindo por dois:
Uma ordem de ligação maior geralmente significa uma ligação mais forte e uma distância de ligação menor.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso ao
. O nitrogênio molecular neutro (
) tem uma ordem de ligação de 3, indicando uma tripla ligação entre os dois átomos de nitrogênio.
Quando adicionamos dois elétrons para formar o íon diazenida (
), esses elétrons entram nos orbitais anti-ligantes, diminuindo a ordem de ligação:
Espere aí, parece que a ordem de ligação não mudou? Isso porque na verdade, para
, a ordem de ligação diminui para 2, já que os dois elétrons adicionais aumentam os elétrons anti-ligantes.
Passo 4
Então, com uma ordem de ligação menor, a distância de ligação aumenta. Isso ocorre porque os átomos não estão tão firmemente ligados quanto na molécula neutra
.
Passo 5
Quanto ao número de elétrons desemparelhados, na
, todos os elétrons estão pareados. Isso significa que não temos elétrons isolados na molécula, tornando-a diamagnética.
Resposta
Para o íon diazenida (
) em comparação com outros íons diatômicos:
- Ordem de Ligação: 2
- Distância de Ligação: Maior que a do
neutro - Número de Elétrons Desemparelhados: 0 (todos os elétrons estão pareados)