Assinale a afirmativa correta em relação à reação
a) O elemento oxigênio sofre redução.
b) O elemento cloro sofre redução.
c) O HCl é o agente oxidante.
d) ONO 2 é o agente redutor.
b) O elemento cloro sofre redução.
c) O HCl é o agente oxidante.
d) ONO 2 é o agente redutor.
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede que a gente assinale a afirmativa correta entre as opções (a) a (d).
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
- Reagentes:
e . - Produtos:
, e . - Precisamos decidir qual das afirmações sobre oxidação/redução e agentes está correta.
Passo 2
Explicação didática rápida sobre números de oxidação (pra gente usar na resolução):
- Número de oxidação (n.o.) é uma forma de contabilizar elétrons atribuídos a cada átomo numa espécie química, seguindo regras simples.
- Regras úteis que vou usar aqui:
- O n.o. do hidrogênio ligado a não-metais é
. - O n.o. do oxigênio (na maioria dos compostos comuns) é
. - O n.o. de um elemento no estado elementar (por exemplo,
) é . - A soma dos n.o. dos átomos em uma molécula neutra é
.
- O n.o. do hidrogênio ligado a não-metais é
- Interpretação: se o n.o. de um átomo aumenta ao passar de reagente para produto, esse átomo foi oxidado (perdeu elétrons). Se o n.o. diminui, o átomo foi reduzido (ganhou elétrons).
- Agente oxidante = a espécie que é reduzida (faz outro ser oxidado).
- Agente redutor = a espécie que é oxidada (faz outro ser reduzido).
Passo 3
Calcular números de oxidação nos reagentes (passo a passo):
- Para
: o hidrogênio tem n.o. , logo o cloro tem n.o. tal que a soma seja . Assim: Então em temos e . - Para
: cada oxigênio costuma ser . Se chamarmos o n.o. do nitrogênio de , Então em temos e cada .
Passo 4
Calcular números de oxidação nos produtos (passo a passo):
- Para
: hidrogênio e oxigênio (regra padrão), ou seja . - Para
: se o oxigênio é , o nitrogênio satisfaz Logo em temos . - Para
: elemento no estado elementar tem n.o. . Logo em .
Passo 5
Comparar n.os e identificar oxidação/redução:
- Oxigênio: em
cada , em e também . Portanto o n.o. do oxigênio não muda; o oxigênio não é nem oxidado nem reduzido. - Nitrogênio: passa de
(em ) para (em ). O n.o. diminui ( → ), logo o nitrogênio foi reduzido (ganhou elétrons). Portanto a espécie que contém o nitrogênio que mudou, , é a que foi reduzida. - Cloro: passa de
(em ) para (em ). O n.o. aumenta ( → ), logo o cloro foi oxidado (perdeu elétrons). Portanto está sendo oxidado.
Passo 6
Determinar agentes e verificar afirmativas:
- Como
foi reduzido, é o agente oxidante (ele aceita elétrons e faz outro ser oxidado). Logo a afirmação “ONO 2 é o agente redutor” (opção d) está incorreta — ela deveria afirmar que é agente oxidante. - Como
foi oxidado, é o agente redutor (ele doa elétrons). Portanto a opção c) “O HCl é o agente oxidante” está incorreta. - A opção a) “O elemento oxigênio sofre redução.” está incorreta porque o oxigênio manteve n.o.
(não houve redução do oxigênio). - A opção b) “O elemento cloro sofre redução.” está incorreta porque o cloro foi oxidado (
→ ), não reduzido.
Passo 7
Conclusão lógica final: nenhuma das opções (a), (b), (c) ou (d) descreve corretamente o que acontece na reação. A alternativa correta teria sido algo como “O
é o agente oxidante” ou “O cloro sofre oxidação” ou “O
é agente redutor”.
Resposta
Nenhuma das alternativas está correta.