Assinale a alternativa correta. Assinale a provável fórmula do composto formado entre { }_{19} \mathrm{~K} e { }_{53}
a) \mathrm{K}_{2} \mathrm{I}
b) \mathrm{K}_{2} \mathrm{I}_{2}
c) \mathrm{KI}_{2}
d) \mathrm{KI}_{3}

Passo 1

O enunciado pede: “Assinale a provável fórmula do composto formado entre _{19}\mathrm{K} e _{53}\mathrm{I}.”
Informações dadas no enunciado: \,_ {19}\mathrm{K} (potássio) e \,_{53}\mathrm{I} (iodo).
O objetivo é escolher, entre as alternativas (a) a (d), a fórmula correta do composto formado por esses dois elementos.

Passo 2

Vamos identificar como esses elementos “gostam” de ganhar ou perder elétrons (isso decide as cargas iônicas). Uma dica prática e muito usada em provas: elementos do grupo 1 da tabela periódica costumam perder 1 elétron e formar cátions com carga +1; elementos do grupo 17 (halogênios) costumam ganhar 1 elétron e formar ânions com carga -1. Aqui eu vou mostrar isso com um pouco mais de detalhe, mas sem complicar demais.
O potássio tem configuração eletrônica de valência
\mathrm{K}:\\ [\mathrm{Ar}]\,4s^1,
ou seja, tem 1 elétron no nível mais externo e “gosta” de perder esse elétron para ficar com configuração estável. Por isso forma o íon
\mathrm{K}\to\mathrm{K}^++e^-.
O iodo tem valência essencialmente em
\mathrm{I}:\\\ 5s^2 5p^5,
ou seja, tem 7 elétrons na camada externa e “gosta” de ganhar 1 elétron para completar o octeto, formando o íon
\mathrm{I}+e^-\to\mathrm{I}^-.

Passo 3

Agora que sabemos as cargas típicas: \mathrm{K}^+ (carga +1) e \mathrm{I}^- (carga -1), precisamos juntar esses íons de modo que a carga total do composto seja zero (composto eletricamente neutro). Esse é o princípio básico para escrever fórmulas iônicas: somar cargas positivas e negativas até cancelar.

Passo 4

Como a magnitude das cargas é igual (um é +1 e o outro é -1), a razão entre íons necessária para neutralidade é 1:1. Em símbolos:
\mathrm{K}^+ + \mathrm{I}^- \longrightarrow \mathrm{K}_1\mathrm{I}_1.
Ao escrever fórmulas químicas, normalmente omitimos o subíndice 1, então a fórmula empírica (mais simples) é
\mathrm{KI}.

Passo 5

Agora compare com as alternativas fornecidas:
\text{(a) }\mathrm{K}_{2}\mathrm{I}
\text{(b) }\mathrm{K}_{2}\mathrm{I}_{2}
\text{\text{(c)} }\mathrm{KI}_{2}
\text{(d) }\mathrm{KI}_{3}
A fórmula correta mais simples é \mathrm{KI}. A alternativa (b) \mathrm{K}_{2}\mathrm{I}_{2} é quimicamente equivalente a \mathrm{KI} porque os subscritos podem ser simplificados dividindo por 2:
\mathrm{K}_{2}\mathrm{I}_{2}\equiv\mathrm{K}_1\mathrm{I}_1=\mathrm{KI}.
As outras alternativas não representam uma razão 1:1 entre \mathrm{K}^+ e \mathrm{I}^-, portanto não são neutras.

Passo 6

Conclusão: a alternativa que corresponde à fórmula correta (na forma dada entre as opções) é a alternativa (b), pois \mathrm{K}_{2}\mathrm{I}_{2} simplifica para \mathrm{KI}, que é a fórmula correta do composto formado entre potássio e iodo.

Resposta

(b) \mathrm{K}_{2}\mathrm{I}_{2}

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