Assinale a alternativa correta. Os elementos PeBr podem combinar-se formando a substância:
a) PBr , covalente
b) \mathrm{PBr}_{2}, iônica
c) \mathrm{PBr}_{2}, covalente
d) \mathrm{PBr}_{3}, iônica

Passo 1

O enunciado pede que eu assinale a alternativa correta entre quatro opções. As opções dizem qual substância os elementos P e Br podem formar e qual o tipo de ligação (covalente ou iônica). As alternativas são:
a) PBr, covalente
b) \mathrm{PBr}_{2}, iônica
c) \mathrm{PBr}_{2}, covalente
d) \mathrm{PBr}_{3}, iônica
Informações relevantes dadas (explicitadas): cada alternativa indica uma fórmula possível e um tipo de ligação. Não há mais dados numéricos no enunciado.

Passo 2

Entendimento do que está em jogo (sem ainda resolver): aqui precisamos decidir duas coisas para cada alternativa — se a fórmula é uma substância plausível entre P e Br, e se o tipo de ligação indicado (iônica ou covalente) faz sentido. Vou analisar ambos os aspectos passo a passo.

Passo 3

Conceito importante — diferença entre ligação iônica e ligação covalente (aula rápida):
  • Ligação iônica ocorre majoritariamente entre um metal (que perde elétrons) e um não-metal (que ganha elétrons). O resultado é formação de íons e atração eletrostática entre eles.
  • Ligação covalente ocorre tipicamente entre não-metais, que compartilham pares de elétrons para atingir configurações eletrônicas mais estáveis.
    Explicando variáveis: não há fórmulas a manipular aqui, mas a regra prática é: metal + não-metal → provável iônica; não-metal + não-metal → provável covalente.

Passo 4

Dados sobre os elementos (aula aplicada):
  • Fósforo ( P) é um não-metal (ou semimetal dependendo da forma allotrópica), com eletronegatividade em torno de 2,1.
  • Bromo ( Br) é um halogênio, não-metal, eletronegatividade maior, cerca de 2,8.
    Conclusão prática: ambos são não-metais, portanto as combinações entre P e Br tendem a produzir compostos covalentes, não iônicos. Isso permite eliminar imediatamente quaisquer alternativas que afirmem ligação iônica (porque a natureza dos elementos não favorece ligações iônicas fortes entre eles).

Passo 5

Aplicando a regra anterior às alternativas:
  • A alternativa (b) afirma que \mathrm{PBr}_{2} é iônica → isso contraria a regra geral não-metal + não-metal = covalente. Logo (b) é muito improvável / incorreta.
  • A alternativa (d) afirma que \mathrm{PBr}_{3} é iônica → também contraria a regra geral, então (d) está incorreta quanto ao tipo de ligação. Mesmo que \mathrm{PBr}_{3} seja uma fórmula conhecida (ver passo seguinte), a classificação como iônica está errada.

Passo 6

Quais fórmulas são quimicamente plausíveis entre P e Br (aula sobre compostos de fósforo com halogênios):
  • Compostos comuns do fósforo com halogênios são o tribrometo \mathrm{PBr}_{3} e o pentabrometo \mathrm{PBr}_{5}. Esses são compostos moleculares covalentes (por exemplo, \mathrm{PBr}_{3} existe e é conhecido como tribrometo de fósforo).
  • Fórmulas como PBr e \mathrm{PBr}_{2} não são compostos estáveis e comuns na química inorgânica clássica em condições normais como moléculas neutras isoladas (podem existir espécies transientes ou iônicas/complexas em química especializada, mas não como compostos simples e estáveis).
    Portanto, a fórmula mais esperada e estável do conjunto P e Br é \mathrm{PBr}_{3}, e quando forma, é covalente.

Passo 7

Comparando com as alternativas:
  • (a) afirma PBr, covalente — a fórmula PBr não é uma espécie estável comum; além disso, não é a combinação típica que se aprende como “o” composto formado por P e Br. Então (a) é incorreta.
  • (b) já eliminada por afirmar iônica.
  • (c) afirma \mathrm{PBr}_{2}, covalente — a classificação (covalente) está no sentido correto (não-metal + não-metal), porém a fórmula \mathrm{PBr}_{2} não é a fórmula clássica/estável ensinada (a que normalmente aparece é \mathrm{PBr}_{3} ou \mathrm{PBr}_{5}).
  • (d) tem a fórmula correta e comum \mathrm{PBr}_{3}, mas classifica-a como iônica, o que é incompatível com a natureza covalente desses compostos.

Passo 8

Decisão final com justificativa clara e amigável:
  • A alternativa (d) contém a fórmula mais correta que normalmente se aprende ( \mathrm{PBr}_{3} existe), mas erra ao chamá-la de iônica — portanto (d) está errada.
  • As únicas alternativas que dizem “covalente” são (a) e (c). A de (a) usa a fórmula PBr, que não é uma substância estável conhecida; (c) usa \mathrm{PBr}_{2}, que também não é a fórmula clássica, mas ao menos classifica corretamente o tipo de ligação (covalente), e é preferível a (a) que apresenta uma fórmula ainda menos plausível.
    Seguindo a lógica de “qual alternativa é a menos errada dentro das dadas”, a única que respeita o princípio fundamental (não-metal + não-metal → covalente) é a (c). Por isso, escolho (c).

Resposta

c) \mathrm{PBr}_{2}, covalente

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