Assinale a massa de soluto contida em 200 mL de solução 1 N de ácido sulfúrico.
a. ( ) 98 g
b. ( ) 19,6 g
c. ( ) 4,9 g
d. ( ) 49 g
e. ( ) 9,8 g

Passo 1

Beleza, o enunciado pede a massa de soluto (H₂SO₄) numa solução de 200 mL com normalidade 1 N. O conteúdo aqui é Normalidade e Fator de equivalência, e vamos precisar saber:
  • O que é normalidade (N)
  • Como achar o peso equivalente do ácido sulfúrico

Passo 2

Normalidade (N) é o número de equivalentes-grama de soluto por litro de solução. Um equivalente-grama é a quantidade que reage com 1 mol de prótons (H⁺) ou aceita/cede elétrons conforme a reação. A fórmula geral:
Normalidade = Equiva<=ntes do solutoVolume da solução (L) çã

Passo 3

Pra achar o número de equivalentes do H₂SO₄, primeiro calculamos o peso equivalente.
  1. Molar mass do H₂SO₄:
M = 2times1 + 32 + 4times16 = 98 g/mol
  1. Fator de equivalência (n): o H₂SO₄ libera 2 H⁺, então EW = Mn = 982 = 49 g/equiv .
  2. Peso equivalente (EW):

Passo 4

Agora, se a solução é 1 N, significa 1 equivalente por litro. No nosso caso temos só 200 mL = 0,2 L, então os equivalentes presentes são:
Equiva<=ntes = N times V = 1 equivL times 0,2 L = 0,2 equiv

Passo 5

Pra achar a massa de soluto: é só multiplicar os equivalentes pelo peso equivalente:
m = Equiva<=ntes times EW = 0,2 equiv times 49 gequiv = 9,8 g

Resposta

9,8 g.

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