Uma solução 3 N de H2 SO4 apresenta um volume de 450 mL . Qual a massa do ácido presente na solução?

Passo 1

Beleza, então o que temos aqui? Uma solução 3 N de H₂SO₄ com volume de 450 mL e queremos saber a massa de ácido que tem nessa solução. O conteúdo aqui é Normalidade (N) e equivalentes, vamos precisar do volume em litros, da relação entre normalidade e equivalentes, e do cálculo do peso equivalente do H₂SO₄.

Passo 2

Teoria rápida:
  • Normalidade (N) é o número de equivalentes de soluto por litro de solução.
  • Equivalente (eq) é a quantidade de substância que libera ou consome 1 mol de H⁺ (no caso de ácidos) ou 1 mol de OH⁻ (no caso de bases).
    A fórmula é:
N = equiva<=ntesvolume (L)

Passo 3

Agora, vamos achar quantos equivalentes de H₂SO₄ temos:
Volume = 450 mL = 0,450 L
Normalidade = 3 N = 3 eq/L
equiva<=ntes = N times V = 3;eqL times 0,450;L = 1,35;eq

Passo 4

Precisamos do peso equivalente (PE) do H₂SO₄.
  • Massa molar do H₂SO₄ ≃ 98 g/mol
  • Ele libera 2 mols de H⁺ (porque é diprótico)
PE = massa molarnº de H⁺ = 98;g/mol2 = 49;geq º

Passo 5

Por fim, calculamos a massa de ácido usando os equivalentes e o peso equivalente:
massa = equiva<=ntes times PE = 1,35;eq times 49;geq = 66,15;g

Resposta

A massa de H₂SO₄ na solução é 66,15 g.

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