Uma solução 3 N de
apresenta um volume de 450 mL . Qual a massa do ácido presente na solução?
Passo 1
Beleza, então o que temos aqui? Uma solução 3 N de H₂SO₄ com volume de 450 mL e queremos saber a massa de ácido que tem nessa solução. O conteúdo aqui é Normalidade (N) e equivalentes, vamos precisar do volume em litros, da relação entre normalidade e equivalentes, e do cálculo do peso equivalente do H₂SO₄.
Passo 2
Teoria rápida:
- Normalidade (N) é o número de equivalentes de soluto por litro de solução.
- Equivalente (eq) é a quantidade de substância que libera ou consome 1 mol de H⁺ (no caso de ácidos) ou 1 mol de OH⁻ (no caso de bases).
A fórmula é:
Passo 3
Agora, vamos achar quantos equivalentes de H₂SO₄ temos:
Volume = 450 mL = 0,450 L
Normalidade = 3 N = 3 eq/L
Volume = 450 mL = 0,450 L
Normalidade = 3 N = 3 eq/L
Passo 4
Precisamos do peso equivalente (PE) do H₂SO₄.
- Massa molar do H₂SO₄ ≃ 98 g/mol
- Ele libera 2 mols de H⁺ (porque é diprótico)
Passo 5
Por fim, calculamos a massa de ácido usando os equivalentes e o peso equivalente:
Resposta
A massa de H₂SO₄ na solução é 66,15 g.