- Assinale verdadeiro ( V ) ou falso ( F ) para as afirmações a seguir. Faça uma breve justificativa nas afirmações que forem FALSA(S).
I. Pressão § e Temperatura (T) são fatores externos que podem afetar a solubilidade tanto de gases em líquidos como de sólidos em líquidos.
II. A Lei de Henry explica os efeitos da temperatura na solubilidade.
III. A solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás. IV. A solubilidade de todos os gases diminuem com o aumento da temperatura.
I. Pressão § e Temperatura (T) são fatores externos que podem afetar a solubilidade tanto de gases em líquidos como de sólidos em líquidos.
II. A Lei de Henry explica os efeitos da temperatura na solubilidade.
III. A solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás. IV. A solubilidade de todos os gases diminuem com o aumento da temperatura.
Passo 1
O enunciado pede para marcarmos cada afirmação sobre solubilidade como verdadeira (V) ou falsa (F) e justificar brevemente as falsas. O conteúdo envolve fatores que influenciam solubilidade de gases e sólidos em líquidos (pressão e temperatura) e a Lei de Henry (relação entre pressão e solubilidade gasosa).
Passo 2
I. “Pressão § e Temperatura (T) são fatores externos que podem afetar a solubilidade tanto de gases em líquidos como de sólidos em líquidos.”
Temperatura afeta diretamente a solubilidade de sólidos e gases. Pressão tem efeito importante na solubilidade de gases (pela Lei de Henry) e efeito desprezível em sólidos, mas ainda assim é um fator externo. Logo, a afirmação é verdadeira.
Temperatura afeta diretamente a solubilidade de sólidos e gases. Pressão tem efeito importante na solubilidade de gases (pela Lei de Henry) e efeito desprezível em sólidos, mas ainda assim é um fator externo. Logo, a afirmação é verdadeira.
Passo 3
II. “A Lei de Henry explica os efeitos da temperatura na solubilidade.”
A Lei de Henry estabelece que, à temperatura constante, a solubilidade de um gás é proporcional à pressão parcial
desse gás:
A Lei de Henry estabelece que, à temperatura constante, a solubilidade
Ela não descreve como
varia com a temperatura, somente como depende de
em temperatura fixa. Portanto a afirmação é falsa.
Passo 4
III. “A solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás.”
Isso é exatamente a Lei de Henry, que diz
Isso é exatamente a Lei de Henry, que diz
para gases dissolvidos em líquidos à temperatura constante. Logo, a afirmação é verdadeira.
Passo 5
IV. “A solubilidade de todos os gases diminui com o aumento da temperatura.”
Em geral a solubilidade de gases em líquidos decresce quando a temperatura sobe, mas existem exceções particulares (por exemplo gases que formam ligações específicas que podem ter comportamento diferente). Dizer “todos” é muito absoluto, então a afirmação é falsa.
Em geral a solubilidade de gases em líquidos decresce quando a temperatura sobe, mas existem exceções particulares (por exemplo gases que formam ligações específicas que podem ter comportamento diferente). Dizer “todos” é muito absoluto, então a afirmação é falsa.
Resposta
I. V
II. F – a Lei de Henry não trata variação com a temperatura, apenas com a pressão.
III. V
IV. F – embora na maioria dos casos a solubilidade gasosa diminua com o aumento de , não é regra universal para todos os gases.
II. F – a Lei de Henry não trata variação com a temperatura, apenas com a pressão.
III. V
IV. F – embora na maioria dos casos a solubilidade gasosa diminua com o aumento de