1. Uma solução foi preparada dissolvendo \mathbf{2 0 , 0 ~ g} de \mathbf{N a O H} em água suficiente para completar \mathbf{2 5 0 , 0 ~ m L} de solução.
    a) Calcule a molaridade da solução.
    b) Quantos mols de NaOH estão presentes?

Passo 1

O enunciado nos dá 20,0 g de \text{NaOH} dissolvidos em volume final de 250,0 mL de solução. O conteúdo desta questão é cálculo de concentração molar (molaridade) e número de mols. Vamos precisar calcular a massa molar de \text{NaOH}, usar a relação n = m/M para obter os mols e a relação C = n/V para a molaridade.

Passo 2

A massa molar de \text{NaOH} é a soma das massas molares dos elementos que o compõem:
M(\text{NaOH}) = M(\text{Na}) + M(\text{O}) + M(\text{H}) = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00\\ \text{g/mol}

Passo 3

O número de mols de \text{NaOH} é dado por
n = \frac{m}{M}
Substituindo m = 20,0 g e M = 40,00 g/mol:
n = \frac{20,0}{40,00} = 0,500\\ \text{mol}

Passo 4

A molaridade C é definida por
C = \frac{n}{V}
Convertendo o volume para litros: V = 250,0 mL = 0,250 L. Logo:
C = \frac{0,500}{0,250} = 2,00\\ \text{mol/L}

Resposta

a) A molaridade da solução é 2,00 mol/L
b) Estão presentes 0,500 mol de \text{NaOH}

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