Um dos atalhos que você pode usar para balancear reações nas quais íons poliatômicos permanecem intactos consiste em tratar os íons como se fossem elementos. Use este atalho para balancear as reações abaixo:
(a)
(a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação química que precisa ser balanceada. O enunciado fala sobre usar um atalho que trata íons poliatômicos como se fossem elementos comuns. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre balanceamento de equações químicas e como aplicar esse atalho específico.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a equação que a gente precisa balancear:
Aqui, temos quatro compostos:
- H₃PO₄ (ácido fosfórico)
- Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio)
- Ca₃(PO₄)₂ (fosfato de cálcio)
- H₂O (água)
O atalho mencionado sugere que a gente trate íons poliatômicos como unidades únicas, sem quebrar seus grupos internos.
Passo 3
Vamos começar atribuindo um coeficiente para cada composto. Inicialmente, sem considerar os números:
Onde a, b, c e d são os coeficientes que precisamos descobrir para balancear a equação.
Passo 4
Como estamos tratando os íons poliatômicos como elementos, vamos focar em balancear os grupos H₃PO₄ e Ca(OH)₂ primeiro.
Observando o produto Ca₃(PO₄)₂, vemos que há 2 grupos de PO₄. Isso significa que precisamos de 2 moléculas de H₃PO₄ para fornecer esses grupos.
Então, temos:
Passo 5
Agora, vamos olhar para o cálcio (Ca). No produto, temos Ca₃, então precisamos de 3 unidades de Ca(OH)₂ para obter esses 3 átomos de cálcio.
Atualizando a equação:
Passo 6
Vamos agora balancear o hidrogênio (H). No reagente, temos:
- Cada H₃PO₄ tem 3 H, então 2 deles dão 6 H.
- Cada Ca(OH)₂ tem 2 H, e com 3 unidades, temos mais 6 H.
Total de H nos reagentes: 6 + 6 = 12 H.
No produto, cada molécula de H₂O tem 2 H. Para ter 12 H no total, precisamos de 6 moléculas de água.
Então, a equação fica:
Resposta
A equação balanceada é: