Um dos atalhos que você pode usar para balancear reações nas quais íons poliatômicos permanecem intactos consiste em tratar os íons como se fossem elementos. Use este atalho para balancear as reações abaixo:
(b)
(b)
Passo 1
Então, a gente tem uma reação química que precisa ser balanceada. Isso significa que a quantidade de cada tipo de átomo deve ser a mesma nos dois lados da equação. A matéria que estamos lidando aqui envolve íons poliatômicos, que são grupos de átomos ligados juntos e que permanecem intactos durante a reação. Vamos usar o atalho de tratar esses íons como se fossem elementos únicos para facilitar o balanceamento.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os íons poliatômicos na reação. Do lado dos reagentes, temos
no sulfato de cromo e
, que contém o íon
. Do lado dos produtos, temos novamente
no clorito de cromo e
no ácido sulfúrico. Como os íons poliatômicos
e
permanecem intactos, podemos tratá-los como se fossem elementos únicos na nossa conta.
Passo 3
Agora, vamos representar os íons poliatômicos como se fossem elementos. Vamos chamar
de “S” e
de “C”. A equação fica assim:
Passo 4
Vamos balancear os elementos um a um. Começamos pelo cromo (Cr):
- Temos 2 átomos de Cr nos reagentes e 1 nos produtos. Para balancear, colocamos um coeficiente 2 na frente de
:
Passo 5
Agora, balanceamos o enxofre (S):
- Nos reagentes temos 3 “S” (de
) e nos produtos temos 1 “S” (de ). Colocamos um coeficiente 3 na frente de :
Passo 6
Vamos balancear o cloro (Cl):
- Nos reagentes, cada
tem 1 Cl, e não temos nenhum Cl nos produtos além do que está nos cloritos de cromo. Como já colocamos 2 , temos 6 Cl nos produtos. Portanto, precisamos de 6 nos reagentes:
Passo 7
Por último, balanceamos o hidrogênio (H):
- Nos reagentes, temos 6
de . - Nos produtos, temos 3×2 = 6
de .
Já está balanceado!
Resposta
A equação balanceada é: