(Atkins 2007) Determine o número de oxidação do elemento em negrito nos seguintes compostos ou íons:
\quad \mathbf{P d C l}{ }_{4}{ }^{2-}

Passo 1

O enunciado dá o íon \mathbf{PdCl_4^{2-}} e pede o número de oxidação do elemento em negrito, que é \mathbf{Pd}. Informações relevantes extraídas do enunciado:
  • 4 átomos de cloro ( \mathrm{Cl}) ligados ao \mathrm{Pd}.
  • A carga total do íon é -2.

Passo 2

Explicando o que é “número de oxidação” de forma prática: é um valor atribuído a cada átomo que representa a carga elétrica que esse átomo teria se todos os elétrons de ligação fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. Regras úteis e simples que usaremos:
  • A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie (molécula ou íon) é igual à carga total dessa espécie.
  • Em compostos (exceto com flúor ou oxigênio em casos especiais), o cloro costuma apresentar número de oxidação -1.
    Essas regras nos permitem montar uma equação simples para encontrar o número de oxidação do \mathrm{Pd}.

Passo 3

Atribuímos o número de oxidação de cada cloro: cada átomo de cloro tem número de oxidação -1. Com quatro cloros, a contribuição total dos cloros é
4 \times (-1) = -4.

Passo 4

Seja x o número de oxidação do \mathrm{Pd}. Pela regra da soma dos números de oxidação:
x + 4\cdot(-1) = -2.
Agora resolvemos a equação:
x - 4 = -2 \quad\Rightarrow\quad x = -2 + 4 = +2.

Passo 5

Interpretação e verificação rápida: o resultado +2 é consistente com a química do paládio, que frequentemente forma espécies em estado de oxidação +2. Portanto a conta faz sentido químico e aritmético.

Resposta

+2

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