(Atkins 2007) Determine o número de oxidação do elemento em negrito nos seguintes compostos ou íons:
Passo 1
O enunciado dá o íon
e pede o número de oxidação do elemento em negrito, que é
. Informações relevantes extraídas do enunciado:
- Há
átomos de cloro ( ) ligados ao . - A carga total do íon é
.
Passo 2
Explicando o que é “número de oxidação” de forma prática: é um valor atribuído a cada átomo que representa a carga elétrica que esse átomo teria se todos os elétrons de ligação fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. Regras úteis e simples que usaremos:
- A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie (molécula ou íon) é igual à carga total dessa espécie.
- Em compostos (exceto com flúor ou oxigênio em casos especiais), o cloro costuma apresentar número de oxidação
.
Essas regras nos permitem montar uma equação simples para encontrar o número de oxidação do.
Passo 3
Atribuímos o número de oxidação de cada cloro: cada átomo de cloro tem número de oxidação
. Com quatro cloros, a contribuição total dos cloros é
Passo 4
Seja
o número de oxidação do
. Pela regra da soma dos números de oxidação:
Agora resolvemos a equação:
Passo 5
Interpretação e verificação rápida: o resultado
é consistente com a química do paládio, que frequentemente forma espécies em estado de oxidação
. Portanto a conta faz sentido químico e aritmético.