(Atkins 2012) - Indique quais forças intermoleculares (interpartículas) que podem agir entre moléculas das seguintes substâncias:
(b) \mathrm{N}_{2} \mathrm{H}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos as forças intermoleculares que atuam entre moléculas de \mathrm{N}_2\mathrm{H}_4 (hidrazina). Vamos usar o conceito das forças de van der Waals: dispersão de London, dipolo–dipolo e, quando houver, pontes de hidrogênio.

Passo 2

A molécula de \mathrm{N}_2\mathrm{H}_4 é polar porque cada átomo de nitrogênio está em geometria piramidal (s p^{3}) com um par isolado, e há diferença de eletronegatividade entre N e H. Moléculas polares interagem por forças de dipolo–dipolo. Além disso, todo sistema molecular apresenta sempre forças de dispersão de London, mesmo que seja apolar.

Passo 3

Em \mathrm{N}_2\mathrm{H}_4 existem hidrogênios ligados diretamente a um átomo muito eletronegativo (nitrogênio), o que permite formação de pontes de hidrogênio entre moléculas vizinhas.

Resposta

Forças de dispersão de London, forças de dipolo–dipolo e pontes de hidrogênio.

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