Para cada umas das substâncias sólidas e soluções comerciais usadas pelo seu grupo, como foi feita a identificação de acidez, neutralidade ou alcalinidade da solução preparada? E qual foi o volume de hidróxido de sódio ( NaOH ) gasto na titulação da solução desconhecida de HCl ? Qual foi a concentração calculada de HCl ? O valor era próximo do valor esperado de
? Quais possíveis explicações para divergir do valor esperado?
Passo 1
O enunciado trata da identificação qualitativa de pH em várias substâncias (sólidos e soluções comerciais) e da determinação da concentração de uma solução desconhecida de HCl por titulação com NaOH padrão. Para isso vamos:
- explicar como medimos acidez, neutralidade ou alcalinidade de cada amostra;
- anotar o volume de NaOH gasto na titulação do HCl;
- calcular a concentração de HCl usando a relação de neutralização;
- comparar com o valor esperado de
; - discutir possíveis fontes de erro.
Passo 2
Para identificar o caráter ácido, neutro ou básico de cada amostra dissolvida em água usamos papel indicador de pH e, em amostras de pontos de viragem próximos a 7, também medimos no pH-metro.
- Se o papel ficava em tons vermelhos ou amarelos, a solução era ácida (
). - Tons verdes indicavam neutralidade (
). - Tons azuis ou violetas, basicidade (
).
Passo 3
Na titulação de
da solução desconhecida de HCl com NaOH
, o ponto de viragem (fenolftaleína) foi atingido após o consumo de
Passo 4
Usamos a equação da titulação ácido-base
onde
,
e
. Portanto,
Passo 5
O valor encontrado (
) difere em menos de
do esperado (
), ou seja, é bastante próximo.
Passo 6
Possíveis fontes de erro que podem causar pequenas divergências:
- leitura do menisco no volume da bureta;
- sobre-ou sub-titulação no ponto de viragem da fenolftaleína;
- absorção de
pelo NaOH durante a titulação, alterando sua concentração efetiva; - pequenas impurezas nas amostras sólidas ou na água;
- erros de calibração do pH-metro ou da bureta.
Resposta
O volume de NaOH gasto foi
, a concentração calculada de HCl ficou
, valor que está muito próximo do esperado (
). Divergências podem vir de leituras de bureta, ponto final do indicador, absorção de
e calibrações de vidrarias ou pH-metro.