(Atkins 2012) - Indique quais forças intermoleculares (interpartículas) que podem agir entre moléculas das seguintes substâncias:
(b)
(b)
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos as forças intermoleculares que atuam entre moléculas de
(hidrazina). Para isso vamos recorrer aos conceitos de
- forças de dispersão de London,
- forças dipolo–dipolo e
- ligação de hidrogênio.
Passo 2
Qualquer substância molecular apresenta forças de dispersão de London (ou forças de Van der Waals), que surgem de flutuações momentâneas na distribuição de elétrons. Logo, em
também há forças de dispersão de London.
Passo 3
A molécula de hidrazina é polar, pois os átomos de nitrogênio (
) são mais eletronegativos que o hidrogênio (
) e distribuídos de modo a não cancelar o momento dipolar. Assim ocorre atração dipolo–dipolo entre as extremidades parciais positivas (
em H) e negativas (
em N) de moléculas vizinhas.
Passo 4
Cada molécula de
possui ligações
e cada átomo de nitrogênio tem um par de elétrons não ligantes. A diferença de eletronegatividade e a disponibilidade desse par permitem que um hidrogênio de uma molécula forme uma ligação de hidrogênio com o par livre de nitrogênio de outra molécula. Logo, há também interação por ligação de hidrogênio.
Resposta
Em
atuam as seguintes forças intermoleculares:
– forças de dispersão de London
– forças dipolo–dipolo
– ligação de hidrogênio
– forças de dispersão de London
– forças dipolo–dipolo
– ligação de hidrogênio