Um átomo do elemento químico x , usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45 . Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x . Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 16
d) 15

Passo 1

O enunciado dá as seguintes informações:
  • Número de massa do átomo do elemento x: A = 79.
  • Número de nêutrons do átomo do elemento x: N = 45.
O enunciado pede: considerar um elemento y que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Em qual grupo da Tabela Periódica o elemento y estará localizado? As opções são:
a) 7
b) 9
c) 16
d) 15

Passo 2

Entender o que é preciso calcular primeiro. Para identificar o elemento (e assim seu grupo), é preciso saber o número atômico Z, que é o número de prótons e determina qual elemento químico é. Há uma relação simples entre número de massa, número de nêutrons e número atômico:
Z = A - N.
Substituindo os valores fornecidos:
Z = 79 - 45 = 34.
Portanto o átomo do elemento x tem número atômico Z = 34.

Passo 3

Identificar o elemento a partir de Z. O elemento com número atômico 34 é o selênio, simbolizado por \mathrm{Se}. Agora, para saber o grupo (coluna) na Tabela Periódica, use a ideia de elétrons de valência: elementos com propriedades químicas semelhantes têm o mesmo número de elétrons de valência e ficam na mesma coluna (grupo).
Para ver os elétrons de valência de \mathrm{Se}, escrevemos sua configuração eletrônica (forma abreviada):
\mathrm{Se} : [\mathrm{Ar}]\,3d^{10}\,4s^{2}\,4p^{4}.
Os elétrons do nível de energia mais alto (a camada n=4, aqui 4s^{2}4p^{4}) são os elétrons de valência. Contando:
\text{elétrons de valência} = 2 + 4 = 6.éê

Passo 4

Relacionar elétrons de valência com o número do grupo. Na numeração IUPAC (grupos de 1 a 18), os elementos do grupo 16 têm 6 elétrons de valência (são os calcogênios: \mathrm{O},\mathrm{S},\mathrm{Se},\mathrm{Te},\ldots). Como \mathrm{Se} tem 6 elétrons de valência, ele pertence ao grupo \,16. Logo qualquer elemento quimicamente semelhante a x (ou seja, na mesma coluna) estará no grupo \,16.
Dica rápida para a prova: calcule Z=A-N para identificar o elemento; depois lembre-se que os elementos com 6 elétrons de valência formam o grupo 16.

Resposta

c) 16

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