Um átomo do elemento químico x , usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45 . Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x . Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 16
d) 15
a) 7
b) 9
c) 16
d) 15
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações:
- Número de massa do átomo do elemento
: . - Número de nêutrons do átomo do elemento
: .
O enunciado pede: considerar um elemento
que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento
. Em qual grupo da Tabela Periódica o elemento
estará localizado? As opções são:
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
Passo 2
Entender o que é preciso calcular primeiro. Para identificar o elemento (e assim seu grupo), é preciso saber o número atômico
, que é o número de prótons e determina qual elemento químico é. Há uma relação simples entre número de massa, número de nêutrons e número atômico:
Substituindo os valores fornecidos:
Portanto o átomo do elemento
tem número atômico
.
Passo 3
Identificar o elemento a partir de
. O elemento com número atômico
é o selênio, simbolizado por
. Agora, para saber o grupo (coluna) na Tabela Periódica, use a ideia de elétrons de valência: elementos com propriedades químicas semelhantes têm o mesmo número de elétrons de valência e ficam na mesma coluna (grupo).
Para ver os elétrons de valência de
, escrevemos sua configuração eletrônica (forma abreviada):
Os elétrons do nível de energia mais alto (a camada
, aqui
) são os elétrons de valência. Contando:
Passo 4
Relacionar elétrons de valência com o número do grupo. Na numeração IUPAC (grupos de
a
), os elementos do grupo
têm
elétrons de valência (são os calcogênios:
). Como
tem
elétrons de valência, ele pertence ao grupo
. Logo qualquer elemento quimicamente semelhante a
(ou seja, na mesma coluna) estará no grupo
.
Dica rápida para a prova: calcule
para identificar o elemento; depois lembre-se que os elementos com
elétrons de valência formam o grupo
.
Resposta
c)