Considere as afirmações a seguir, acerca da tabela periódica.
I - Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo.
II - Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos períodos.
III - Na família 1A, a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
V - Na família 7A, a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo.
Passo 1
O enunciado nos dá cinco afirmações sobre tendências periódicas (eletronegatividade, número atômico, energia de ionização e temperatura de ebulição) e pede que verifiquemos quais são verdadeiras. As afirmações são:
I - Na família
, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo.
II - Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos períodos.
III - Na família , a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
V - Na família , a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo.
II - Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos períodos.
III - Na família
IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
V - Na família
Agora vamos analisar cada uma com calma e explicações didáticas sobre os conceitos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, o conceito mais direto: número atômico. O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo, normalmente denotado por
. Na tabela periódica ordenada, os elementos aparecem em ordem crescente de número atômico. Isso significa que ao percorrer um período da esquerda para a direita, cada elemento tem exatamente um próton (e um elétron, em átomo neutro) a mais que o anterior. Portanto a afirmação II diz que os números atômicos aumentam da esquerda para a direita nos períodos — isso é uma consequência básica da construção da tabela periódica e é verdadeiro. Dica prática para a prova: sempre que a frase fala “aumenta da esquerda para a direita, nos períodos” sobre
, responda que é verdadeiro.
Passo 3
Agora vamos falar de eletronegatividade. Eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Um modo simples de entender as tendências é pensar em dois fatores que importam:
- o tamanho do átomo (raio) — elétrons de ligação ficam mais afastados de núcleos grandes, então atração efetiva menor;
- a carga nuclear efetiva (quanto o núcleo “puxa” os elétrons após considerar blindagem).
No geral:
- Ao longo de um período (esquerda → direita), a carga nuclear efetiva aumenta e o raio geralmente diminui, então a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita.
- Ao descer uma família (de cima para baixo), o raio aumenta bastante por causa de camadas adicionais, e a capacidade de atrair elétrons diminui, então a eletronegatividade normalmente diminui de cima para baixo.
Com isso em mente:
- A afirmação IV (“A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos”) é verdadeira.
- A afirmação I (“Na família
, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo”) contraria a regra geral (ela diz que aumenta para baixo), então I é falsa.
Para tornar concreto, veja valores de eletronegatividade (escala de Pauling) na família
— estou pegando estes valores como exemplo padrão: oxigênio
, enxofre
, selênio
, telúrio
. Repare que os números diminuem conforme descemos, confirmando que I é falsa.
Passo 4
Energia de ionização (EI) é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso (formar um cátion). Conceitos importantes:
- Quanto mais fortemente o núcleo segura os elétrons, maior a energia de ionização.
- EI geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período (mais carga efetiva) e aumenta de baixo para cima em uma família (átomos menores no topo seguram elétrons com mais força).
A afirmação III diz: “Na família
, a energia de ionização aumenta de baixo para cima.” Isso está afirmando a tendência correta (EI maior no topo do grupo). Então III é verdadeira. Exemplo concreto da família
(valores aproximados de primeira energia de ionização, em kJ·mol^{-1}): lítio
, sódio
, potássio
, rubídio
, césio
. Veja que indo de baixo para cima (por exemplo de Cs para Li) a EI aumenta — confirma a afirmação.
Passo 5
Temperatura de ebulição na família
(halogênios): os halogênios elementares formam moléculas diatômicas (
,
,
,
). A força intermolecular responsável pelos pontos de ebulição é principalmente forca de dispersão de London, que aumenta com o tamanho e a polarizabilidade das moléculas. Assim, quanto maior a massa molecular e maior o número de elétrons, maior a força de dispersão e maior a temperatura de ebulição. Portanto a tendência é que o ponto de ebulição aumente ao descer o grupo (de cima para baixo).
Exemplos numéricos (pontos de ebulição aproximados):
-
: -
: -
: -
:
Esses números mostram claramente que a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo na família
. Logo a afirmação V é verdadeira.
Passo 6
Resumo avaliando cada afirmação com base nas explicações e exemplos:
- I: falsa (eletronegatividade na família
diminui de cima para baixo). - II: verdadeira (número atômico aumenta da esquerda para a direita nos períodos).
- III: verdadeira (energia de ionização na família
aumenta de baixo para cima — ou seja, é maior no topo do grupo). - IV: verdadeira (eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita nos períodos).
- V: verdadeira (temperatura de ebulição na família
aumenta de cima para baixo devido ao aumento das forças de dispersão).
Tá indo bem — essas tendências são as que mais caem em prova; memorize as direções: eletronegatividade e energia de ionização aumentam para cima e para a direita; raios atômicos aumentam para baixo e para a esquerda; propriedades físicas como pontos de ebulição dependem do tipo de ligação/molécula (para halogênios, aumentam para baixo).
Resposta
I: Falsa
II: Verdadeira
III: Verdadeira
IV: Verdadeira
V: Verdadeira
II: Verdadeira
III: Verdadeira
IV: Verdadeira
V: Verdadeira