Considere as afirmações a seguir, acerca da tabela periódica.
I - Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo.
II - Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos períodos.
III - Na família 1A, a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
V - Na família 7A, a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo.

Passo 1

O enunciado nos dá cinco afirmações sobre tendências periódicas (eletronegatividade, número atômico, energia de ionização e temperatura de ebulição) e pede que verifiquemos quais são verdadeiras. As afirmações são:
I - Na família \text{6A}, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo.
II - Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos períodos.
III - Na família \text{1A}, a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
V - Na família \text{7A}, a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo.
Agora vamos analisar cada uma com calma e explicações didáticas sobre os conceitos envolvidos.

Passo 2

Primeiro, o conceito mais direto: número atômico. O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo, normalmente denotado por Z. Na tabela periódica ordenada, os elementos aparecem em ordem crescente de número atômico. Isso significa que ao percorrer um período da esquerda para a direita, cada elemento tem exatamente um próton (e um elétron, em átomo neutro) a mais que o anterior. Portanto a afirmação II diz que os números atômicos aumentam da esquerda para a direita nos períodos — isso é uma consequência básica da construção da tabela periódica e é verdadeiro. Dica prática para a prova: sempre que a frase fala “aumenta da esquerda para a direita, nos períodos” sobre Z, responda que é verdadeiro.

Passo 3

Agora vamos falar de eletronegatividade. Eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Um modo simples de entender as tendências é pensar em dois fatores que importam:
  • o tamanho do átomo (raio) — elétrons de ligação ficam mais afastados de núcleos grandes, então atração efetiva menor;
  • a carga nuclear efetiva (quanto o núcleo “puxa” os elétrons após considerar blindagem).
No geral:
  • Ao longo de um período (esquerda → direita), a carga nuclear efetiva aumenta e o raio geralmente diminui, então a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita.
  • Ao descer uma família (de cima para baixo), o raio aumenta bastante por causa de camadas adicionais, e a capacidade de atrair elétrons diminui, então a eletronegatividade normalmente diminui de cima para baixo.
Com isso em mente:
  • A afirmação IV (“A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos”) é verdadeira.
  • A afirmação I (“Na família \text{6A}, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo”) contraria a regra geral (ela diz que aumenta para baixo), então I é falsa.
Para tornar concreto, veja valores de eletronegatividade (escala de Pauling) na família \text{6A} — estou pegando estes valores como exemplo padrão: oxigênio \text{O}: 3{,}44, enxofre \text{S}: 2{,}58, selênio \text{Se}: 2{,}55, telúrio \text{Te}: 2{,}1. Repare que os números diminuem conforme descemos, confirmando que I é falsa.

Passo 4

Energia de ionização (EI) é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso (formar um cátion). Conceitos importantes:
  • Quanto mais fortemente o núcleo segura os elétrons, maior a energia de ionização.
  • EI geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período (mais carga efetiva) e aumenta de baixo para cima em uma família (átomos menores no topo seguram elétrons com mais força).
A afirmação III diz: “Na família \text{1A}, a energia de ionização aumenta de baixo para cima.” Isso está afirmando a tendência correta (EI maior no topo do grupo). Então III é verdadeira. Exemplo concreto da família \text{1A} (valores aproximados de primeira energia de ionização, em kJ·mol^{-1}): lítio \text{Li}: 520, sódio \text{Na}: 496, potássio \text{K}: 419, rubídio \text{Rb}: 403, césio \text{Cs}: 376. Veja que indo de baixo para cima (por exemplo de Cs para Li) a EI aumenta — confirma a afirmação.

Passo 5

Temperatura de ebulição na família \text{7A} (halogênios): os halogênios elementares formam moléculas diatômicas ( \text{F}_2, \text{Cl}_2, \text{Br}_2, \text{I}_2). A força intermolecular responsável pelos pontos de ebulição é principalmente forca de dispersão de London, que aumenta com o tamanho e a polarizabilidade das moléculas. Assim, quanto maior a massa molecular e maior o número de elétrons, maior a força de dispersão e maior a temperatura de ebulição. Portanto a tendência é que o ponto de ebulição aumente ao descer o grupo (de cima para baixo).
Exemplos numéricos (pontos de ebulição aproximados):
  • \text{F}_2: -188^\circ\text{C}
  • \text{Cl}_2: -34^\circ\text{C}
  • \text{Br}_2: 59^\circ\text{C}
  • \text{I}_2: 184^\circ\text{C}
Esses números mostram claramente que a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo na família \text{7A}. Logo a afirmação V é verdadeira.

Passo 6

Resumo avaliando cada afirmação com base nas explicações e exemplos:
  • I: falsa (eletronegatividade na família \text{6A} diminui de cima para baixo).
  • II: verdadeira (número atômico aumenta da esquerda para a direita nos períodos).
  • III: verdadeira (energia de ionização na família \text{1A} aumenta de baixo para cima — ou seja, é maior no topo do grupo).
  • IV: verdadeira (eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita nos períodos).
  • V: verdadeira (temperatura de ebulição na família \text{7A} aumenta de cima para baixo devido ao aumento das forças de dispersão).
Tá indo bem — essas tendências são as que mais caem em prova; memorize as direções: eletronegatividade e energia de ionização aumentam para cima e para a direita; raios atômicos aumentam para baixo e para a esquerda; propriedades físicas como pontos de ebulição dependem do tipo de ligação/molécula (para halogênios, aumentam para baixo).

Resposta

I: Falsa
II: Verdadeira
III: Verdadeira
IV: Verdadeira
V: Verdadeira

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