Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista quantitativo, a existência dos átomos.
Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque a única alternativa considerada correta nos dias atuais.
(a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.
(b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos.
(c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto.
(d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.

Passo 1

O enunciado pede que eu escolha a única alternativa, entre as listadas, que está correta segundo o conhecimento científico atual sobre átomos. As alternativas são:
(a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.
(b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos.
(c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto.
(d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.

Passo 2

Vamos lembrar, de forma histórica e simples, o que mudou desde Dalton até hoje — isso ajuda a avaliar cada frase. Dalton propôs átomos como unidades fundamentais e indivisíveis e afirmou que átomos do mesmo elemento eram idênticos. Desde então a ciência descobriu fatos importantes:
  • Descobriu-se que o átomo tem partes internas: elétrons, prótons e nêutrons.
  • Descobriu-se que um mesmo elemento pode ter átomos com diferentes números de nêutrons — esses são chamados de isótopos.
  • Descobriu-se que reações químicas rearranjam átomos (mas não mudam o tipo do núcleo), enquanto reações nucleares podem transformar um elemento em outro (criar/destruir átomos de um dado elemento).
  • A química observou que elementos podem se combinar em diferentes proporções para formar compostos distintos (lei das proporções múltiplas).
Com essas atualizações em mente, vou analisar cada alternativa em detalhe.

Passo 3

Analisando a alternativa (a): “Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.”
Por que parece plausível por Dalton: ele não conhecia nêutrons nem variações no núcleo.
Por que é falsa hoje: átomos do mesmo elemento podem ter diferentes números de nêutrons — ou seja, diferentes massas e propriedades nucleares — esses são os isótopos. Exemplos clássicos: ^ {12}\mathrm{C} e ^ {14}\mathrm{C} são ambos carbono, mas têm massas diferentes e comportamentos nucleares diferentes. Além disso, átomos do mesmo elemento podem formar íons (perdendo/ganhando elétrons) e estados excitados, o que também altera propriedades físicas. Portanto a afirmação (a) não é aceita hoje.

Passo 4

Analisando a alternativa (b): “Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos.”
Interpretação: isto diz que, ao subdividir uma substância, chega-se a partículas absolutamente indivisíveis (os átomos), como Dalton pensou.
Por que é falsa hoje: o átomo não é indivisível — ele tem subestrutura. Descobriu-se o elétron (partícula com carga negativa) e o núcleo com prótons e nêutrons; além disso, prótons e nêutrons têm subestrutura de quarks. Assim, a ideia de “partícula indivisível” foi abandonada. Logo (b) está incorreta.

Passo 5

Analisando a alternativa (c): “Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto.”
O que essa afirmação afirma em termos simples: elementos químicos podem se unir em proporções distintas para dar compostos diferentes.
Por que é correta e bem suportada por evidências: a química moderna e a lei das proporções múltiplas mostram exatamente isso. Exemplos fáceis e clássicos:
  • Carbono e oxigênio formam dois compostos distintos: \mathrm{CO} (monóxido de carbono) e \mathrm{CO_2} (dióxido de carbono). Em \mathrm{CO} a razão é 1 átomo de C para 1 de O; em \mathrm{CO_2} é 1 átomo de C para 2 de O.
  • Hidrogênio e oxigênio formam \mathrm{H_2O} e também \mathrm{H_2O_2} (peróxido de hidrogênio) — dois compostos diferentes com mesmos elementos em proporções diferentes.
    A existência e comportamento desses compostos confirmam que átomos podem se combinar de maneiras diferentes para produzir substâncias distintas. Portanto (c) está de acordo com o conhecimento atual.

Passo 6

Analisando a alternativa (d): “É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.”
Interpretação comum: em reações químicas não se cria nem se destrói átomos de elemento; eles apenas se rearranjam. Isso está correto para química pura (conservação de massa atômica dos elementos durante reações químicas).
Por que a alternativa é considerada incorreta hoje (como enunciada de forma absoluta): em processos nucleares (decadência radioativa, fissão nuclear, fusão, reações em aceleradores) átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outro elemento — isto é, átomos são efetivamente “criados” ou “destruídos” em termos de identidade elementar. Exemplos: \beta-decay que transforma nêutron em próton (mudando elemento), reatores nucleares e aceleradores que transmutam elementos. Logo afirmar que é impossível criar ou destruir um átomo de um elemento é incompatível com física nuclear moderna, portanto (d) é falsa se tomada de maneira absoluta.

Passo 7

Resumo final do raciocínio: as alternativas (a), (b) e (d) entram em conflito com descobertas pós-Dalton (isótopos, divisibilidade do átomo, reações nucleares). A alternativa (c) está em pleno acordo com a química atual (lei das proporções múltiplas e observações experimentais).

Resposta

(c)

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