O átomo de fósforo apresenta o mesmo número de oxidação em todos os seguintes compostos:
.
Passo 1
Resumo do enunciado: a gente quer descobrir em quais dos compostos abaixo o fósforo tem o mesmo número de oxidação.
Compostos:
Compostos:
Conteúdo: número de oxidação (NOX) e regras básicas:
- Elemento livre (como
) tem NOX = 0. - Em compostos, a soma algébrica dos NOX de todos os átomos (levando em conta suas quantidades) dá a carga total do composto (aqui todos são neutros, soma = 0).
- NOX de
quase sempre = –2 (exceto em peróxidos). - NOX de
quase sempre = +1 (exceto em hidretos metálicos). - NOX de
(halogênios em geral) costuma ser –1 (quando ligado a elementos menos eletronegativos).
O que vamos precisar: aplicar essas regras passo a passo para cada composto.
Passo 2
Calcular NOX de P em
.
Regra: soma dos NOX = 0.
– Cada Cl tem NOX = –1. São 5 Cl, total –5.
– Seja o NOX de P.
Regra: soma dos NOX = 0.
– Cada Cl tem NOX = –1. São 5 Cl, total –5.
– Seja
Passo 3
Calcular NOX de P em
.
– Cada O tem NOX = –2. São 5 O, total –10.
– Dois átomos de P, cada um com NOX = .
– Cada O tem NOX = –2. São 5 O, total –10.
– Dois átomos de P, cada um com NOX =
Passo 4
Calcular NOX de P em
.
Regra: elemento no estado livre tem NOX = 0.
Logo, cada P em tem NOX = 0.
Regra: elemento no estado livre tem NOX = 0.
Logo, cada P em
Passo 5
Calcular NOX de P em
.
– Cada H tem NOX = +1. São 3 H, total +3.
– Cada O tem NOX = –2. São 4 O, total –8.
– Seja o NOX de P.
– Cada H tem NOX = +1. São 3 H, total +3.
– Cada O tem NOX = –2. São 4 O, total –8.
– Seja
Passo 6
Comparando os resultados:
-
: +5 -
: +5 -
: 0 -
: +5
Só em
,
e
o fósforo apresenta o mesmo NOX (+5).
Resposta
O fósforo tem NOX igual em
,
e
.