O átomo de fósforo apresenta o mesmo número de oxidação em todos os seguintes compostos: PCl5, P2 O5, P4, H3 PO4.

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente quer descobrir em quais dos compostos abaixo o fósforo tem o mesmo número de oxidação.
Compostos:
Conteúdo: número de oxidação (NOX) e regras básicas:
  1. Elemento livre (como ) tem NOX = 0.
  2. Em compostos, a soma algébrica dos NOX de todos os átomos (levando em conta suas quantidades) dá a carga total do composto (aqui todos são neutros, soma = 0).
  3. NOX de quase sempre = –2 (exceto em peróxidos).
  4. NOX de quase sempre = +1 (exceto em hidretos metálicos).
  5. NOX de (halogênios em geral) costuma ser –1 (quando ligado a elementos menos eletronegativos).
O que vamos precisar: aplicar essas regras passo a passo para cada composto.

Passo 2

Calcular NOX de P em .
Regra: soma dos NOX = 0.
– Cada Cl tem NOX = –1. São 5 Cl, total –5.
– Seja o NOX de P.

Passo 3

Calcular NOX de P em .
– Cada O tem NOX = –2. São 5 O, total –10.
– Dois átomos de P, cada um com NOX = .

Passo 4

Calcular NOX de P em .
Regra: elemento no estado livre tem NOX = 0.
Logo, cada P em tem NOX = 0.

Passo 5

Calcular NOX de P em .
– Cada H tem NOX = +1. São 3 H, total +3.
– Cada O tem NOX = –2. São 4 O, total –8.
– Seja o NOX de P.

Passo 6

Comparando os resultados:
  • : +5
  • : +5
  • : 0
  • : +5
Só em , e o fósforo apresenta o mesmo NOX (+5).

Resposta

O fósforo tem NOX igual em , e .

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