Coloque as espécies abaixo em ordem decrescente de nucleofilicidade em meio aquoso.
CH3 OH
HO^-

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo e identificar o conteúdo necessário. A questão nos solicita que coloquemos duas espécies químicas, CH3OH e HO^-, em ordem decrescente de nucleofilicidade em meio aquoso. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é nucleofilicidade e como diferentes fatores influenciam essa propriedade em soluções aquosas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é nucleofilicidade. Nucleofilicidade é a capacidade de uma espécie química de doar um par de elétrons para um centro eletropositivo, ou seja, para atacar um eletrófilo. Em outras palavras, quanto mais nucleofílica for uma substância, mais facilmente ela pode reagir com eletrófilos.

Passo 3

Agora, vamos analisar as duas espécies dadas: CH3OH (metanol) e HO^- (íon hidroxila). Primeiramente, observamos que HO^- tem uma carga negativa, enquanto o metanol é uma molécula neutra.

Passo 4

A carga negativa em HO^- torna essa espécie mais rica em elétrons, o que geralmente aumenta sua nucleofilicidade. Portanto, o íon hidroxila é um nucleófilo mais forte do que o metanol.

Passo 5

Além disso, em meio aquoso, as moléculas neutras como o metanol tendem a ser menos nucleofílicas devido ao solvatamento pelas moléculas de água, que estabiliza a espécie e diminui sua reatividade.

Resposta

A ordem decrescente de nucleofilicidade em meio aquoso é: HO^- > CH3OH.

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