Para o átomo de hidrogênio, liste os seguintes orbitais na ordem crescente de energia: 4 f, 6 s, 3 d, 1 s, 2 p.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente pegar cinco orbitais do átomo de hidrogênio — En = -13,6 eVn^2, , , e — e ordenar do menor pro maior em energia. Isso é parte de “estrutura eletrônica” em química/quântica básica.
O que vamos precisar:
  • Saber que, no átomo de hidrogênio, a energia de um orbital depende só do número quântico principal .
  • Conhecer a fórmula da energia dos níveis de hidrogênio:

Passo 2

Primeiro, identificamos o número quântico principal de cada orbital:

Passo 3

Agora, pela fórmula , quanto maior , menos negativa (ou seja, maior) fica a energia. Então, orbitais com menor têm energia mais baixa.

Passo 4

Ordenando do menor pro maior a gente já está ordenando da energia mais baixa pra mais alta:
  1. (mais baixa)
  2. (mais alta)

Resposta

A ordem crescente de energia é:
1s < 2p < 3d < 4f < 6s

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