Qual dos números quânticos governa
(d) a orientação espacial do orbital?

Passo 1

Beleza, a questão pergunta: “Qual dos números quânticos governa a orientação espacial do orbital?” O assunto é números quânticos na Física/Química quântica. Para responder, a gente vai precisar relembrar o que são os quatro números quânticos (n, ℓ, mℓ e ms) e o papel de cada um deles.

Passo 2

Antes de descobrir qual controla a orientação, vamos ver rapidamente o que cada um faz:
• n (número quântico principal): define o tamanho e a energia média do orbital. Pode ser 1, 2, 3, …
• ℓ (número quântico azimutal): define a forma do orbital (s, p, d, f…). ℓ varia de 0 até n − 1.
• mℓ (número quântico magnético): define a orientação espacial do orbital no espaço. Para cada ℓ, mℓ pode assumir valores inteiros de
mell = -ell, -ell+1, dots, 0, dots, +ell-1, +ell
Ou seja, se ℓ = 1 (orbitais p), mℓ = -1, 0 ou +1, correspondendo às orientações px, py e pz.
• ms (número quântico de spin): define o giro do elétron em torno de si mesmo, com dois valores possíveis, +½ ou −½.

Passo 3

Já que a pergunta é especificamente sobre a “orientação espacial do orbital”, a gente olha para quem trata desse ponto: é o número quântico magnético mℓ que diz para que lado o orbital aponta no espaço (e quantos “posicionamentos” ele pode ter).

Resposta

O número quântico que governa a orientação espacial do orbital é o número quântico magnético, .

Exercícios relacionados