Um átomo neutro de um elemento possui 2 elétrons
elétrons
elétrons
e 2 elétrons N. A partir dessa informação forneça, se possível, as quantidades seguintes: (a) O número total de elétrons s; (b) O peso atômico; © O número atômico; (d) A sequência de números quânticos dos elétrons na camada
.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos um átomo neutro com:
- 2 elétrons na camada K
- 8 elétrons na camada L
- 10 elétrons na camada M
- 2 elétrons na camada N
Conteúdo da matéria: estrutura eletrônica (camadas e subníveis), distribuição de elétrons em orbitais s, cálculo de número atômico e massa atômica aproximada, além de números quânticos.
Para resolver, a gente vai precisar:
Para resolver, a gente vai precisar:
- Saber quantos elétrons cabem em cada subnível (s, p, d…)
- Entender que átomo neutro tem prótons = elétrons
- Conhecer os quatro números quânticos e como se atribuem a um elétron num orbital
Passo 2
(a) Quantos elétrons estão em orbitais do tipo s?
- Lembra que cada subnível s comporta até 2 elétrons.
- Identifica os subníveis s nas quatro primeiras camadas:
- K = 1s → 2 elétrons
- L = 2s → 2 elétrons
- M = 3s → 2 elétrons
- N = 4s → 2 elétrons
Então total de elétrons em subníveis s =
Passo 3
(b) Peso atômico aproximado
- Para átomos estáveis, número de nêutrons ≃ número de prótons.
- Em átomo neutro, prótons = elétrons totais. Aqui temos 2+8+10+2 = 22 elétrons, logo 22 prótons.
- Massa atômica ≃ prótons + nêutrons ≃ 22 + 22 = 44
Passo 4
© Número atômico
Número atômico (Z) = quantidade de prótons = quantidade de elétrons em átomo neutro = 22
Passo 5
(d) Números quânticos dos elétrons na camada N
- Essa camada N tem 2 elétrons, que estão no subnível 4s (pois o 4p só começa a receber depois do 4s estar cheio).
- Para o orbital s, os números quânticos são:
- n = 4 (número quântico principal, camada)
- l = 0 (subnível s)
- mₗ = 0 (orbital único em s)
- mₛ = +½ ou –½ (spin dos dois elétrons)
Então os dois elétrons da camada N têm:
Resposta
a) 8
b) ≈ 44
c) 22
d) (4, 0, 0, +½) e (4, 0, 0, –½)
b) ≈ 44
c) 22
d) (4, 0, 0, +½) e (4, 0, 0, –½)