Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S(Z=16) ; K(Z=19). (Valor da questão: 1,0 pontos)
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Passo 1

O enunciado fornece os números atômicos e pede que se determine como cada átomo precisa mudar seu número de elétrons para adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre. Dados importantes (do enunciado):
  • Enxofre: Z=16.
  • Potássio: Z=19.
O que se pede: escolher entre as alternativas (a)–(e) qual descreve corretamente a transferência de elétrons necessária para que cada átomo tenha configuração de gás nobre.

Passo 2

Conceitos básicos que vamos usar (explicando devagar):
  • Um átomo neutro tem número de elétrons igual ao número atômico Z.
  • “Ter configuração eletrônica igual à de um gás nobre” significa ter o mesmo número total de elétrons de um gás nobre (camada de valência completa). Os gases nobres mais relevantes aqui têm números atômicos:
    • Neônio: 10,
    • Argônio: 18,
    • Criptônio: 36.
  • Em química, normalmente os átomos trocam o menor número possível de elétrons para atingir uma configuração estável (regra do octeto): perder ou ganhar o menor número de elétrons que os leve a um gás nobre.

Passo 3

Vamos calcular quantos elétrons faltam ou sobram para cada átomo atingir um gás nobre, comparando com os gases nobres mais próximos.
Para o enxofre ( Z=16):
  • Para atingir o argônio ( 18) precisa ganhar
18-16=2
elétrons.
  • Para atingir o neônio ( 10) precisaria perder
16-10=6
elétrons.
Entre ganhar 2 e perder 6, o menor movimento é ganhar 2 elétrons, portanto o modo mais favorável de obter configuração de gás nobre é o enxofre receber 2 elétrons (ficando com 18 elétrons, como o argônio).
Para o potássio ( Z=19):
  • Para atingir o argônio ( 18) precisa perder
19-18=1
elétron.
  • Para atingir o criptônio ( 36) precisaria ganhar
36-19=17
elétrons.
Entre perder 1 e ganhar 17, o menor movimento é perder 1 elétron, portanto o potássio cede 1 elétron (ficando com 18 elétrons, como o argônio).

Passo 4

Verificação por configuração eletrônica (um pouco mais concreta, para fixar a ideia):
  • Enxofre neutro: \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4. Ao receber 2 elétrons a configuração vira \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6, que é exatamente a configuração do argônio ( 18 elétrons).
  • Potássio neutro: \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1. Ao ceder 1 elétron fica \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6, a configuração do argônio ( 18 elétrons).
Portanto a combinação correta é: enxofre recebe 2 elétrons e potássio cede 1 elétron.

Passo 5

Resumo e dica para prova: sempre compare Z do átomo com os gases nobres mais próximos e escolha a mudança (ganhar ou perder elétrons) que envolva o menor número de elétrons. Isso evita ter que decorar muitas regras.

Resposta

e)

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