Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados:
. (Valor da questão: 1,0 pontos)
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
Passo 1
O enunciado fornece os números atômicos e pede que se determine como cada átomo precisa mudar seu número de elétrons para adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre. Dados importantes (do enunciado):
- Enxofre:
. - Potássio:
.
O que se pede: escolher entre as alternativas (a)–(e) qual descreve corretamente a transferência de elétrons necessária para que cada átomo tenha configuração de gás nobre.
Passo 2
Conceitos básicos que vamos usar (explicando devagar):
- Um átomo neutro tem número de elétrons igual ao número atômico
. - “Ter configuração eletrônica igual à de um gás nobre” significa ter o mesmo número total de elétrons de um gás nobre (camada de valência completa). Os gases nobres mais relevantes aqui têm números atômicos:
- Neônio:
, - Argônio:
, - Criptônio:
.
- Neônio:
- Em química, normalmente os átomos trocam o menor número possível de elétrons para atingir uma configuração estável (regra do octeto): perder ou ganhar o menor número de elétrons que os leve a um gás nobre.
Passo 3
Vamos calcular quantos elétrons faltam ou sobram para cada átomo atingir um gás nobre, comparando com os gases nobres mais próximos.
Para o enxofre (
):
- Para atingir o argônio (
) precisa ganhar
elétrons.
- Para atingir o neônio (
) precisaria perder
elétrons.
Entre ganhar e perder
, o menor movimento é ganhar
elétrons, portanto o modo mais favorável de obter configuração de gás nobre é o enxofre receber
elétrons (ficando com
elétrons, como o argônio).
Entre ganhar
Para o potássio (
):
- Para atingir o argônio (
) precisa perder
elétron.
- Para atingir o criptônio (
) precisaria ganhar
elétrons.
Entre perder e ganhar
, o menor movimento é perder
elétron, portanto o potássio cede
elétron (ficando com
elétrons, como o argônio).
Entre perder
Passo 4
Verificação por configuração eletrônica (um pouco mais concreta, para fixar a ideia):
- Enxofre neutro:
. Ao receber elétrons a configuração vira , que é exatamente a configuração do argônio ( elétrons). - Potássio neutro:
. Ao ceder elétron fica , a configuração do argônio ( elétrons).
Portanto a combinação correta é: enxofre recebe
elétrons e potássio cede
elétron.
Passo 5
Resumo e dica para prova: sempre compare
do átomo com os gases nobres mais próximos e escolha a mudança (ganhar ou perder elétrons) que envolva o menor número de elétrons. Isso evita ter que decorar muitas regras.
Resposta
e)