- Através da precipitação com solução de
, a análise de
de uma amostra comercial impura de ácido sulfúrico produziu
de
. descubra o teor em
desse ácido.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede:
- Massa da amostra impura:
. - Ao precipitar os sulfatos com solução de
, obteve-se de . - O enunciado pede: descobrir o teor (por cento em massa) de
presente nessa amostra.
Passo 2
Conceitos que vou usar (explicação didática e simples):
- Mol e massa molar: o número de mols
de uma substância é a razão entre a massa e a massa molar . Fórmula:
Aqui,
tem unidade
,
tem unidade
e
tem unidade
.
-
Estequiometria do precipitado: cada mol de
contém exatamente 1 mol de íon . Cada mol de fornece 1 mol de . Portanto, o número de mols de formado é igual ao número de mols de presente originalmente na amostra. Essa relação é crucial para converter massa de em massa de . -
Teor em massa (por cento em massa): se uma amostra tem massa total
e contém massa do componente, a porcentagem em massa é
Passo 3
Calcular a massa molar (massa atômica composta) do
e do
. Vou usar valores típicos de massa atômica (em
):
-
. -
. -
. -
.
Agora monto as massas molares:
Passo 4
Calcular os mols de
precipitados, usando
:
Faço a divisão (mostrando o valor numérico):
Passo 5
Relacionamento estequiométrico entre
e
:
- Cada mol de
dá 1 mol de e, por precipitação, 1 mol de . Logo:
Passo 6
Calcular a massa de
presente na amostra:
Fazendo a multiplicação:
Arredondando sensivelmente para três algarismos significativos (compatível com os dados), fica
.
Passo 7
Agora calculo o teor (por cento em massa) de
na amostra:
Fazendo a conta:
Arredondando para três algarismos significativos (congruente com os dados), obtemos
.