Em uma aula de laboratório ao medir o pH da água de torneira com o pHmetro o valor foi 4,6. Para isso, resolveu-se fazer uma titulação para entender se essa água estava contaminada, e para isso utilizou-se 1000 mL de água de torneira, titulando com
, e o volume gasto de titulante foi de
.
O pHmetro estava fornecendo um resultado correto? Justifique.
O pHmetro estava fornecendo um resultado correto? Justifique.
Passo 1
O enunciado diz que se mediu um pH de 4,6 na água de torneira e depois se fez uma titulação de
mL dessa água com NaOH 0,01 mol/L, consumindo 0,01 mL de titulante. O conteúdo é titulação ácido-base: a base forte (NaOH) neutraliza os
presentes na amostra, e a quantidade de base usada permite calcular a concentração de
e portanto o pH real.
Passo 2
Calcular o número de mols de NaOH gasto:
com
,mol/L e
,mL =
,L, logo
Cada mol de NaOH neutraliza 1 mol de
, então havia
mol de
em 1 L de água. A concentração de
na amostra é
Passo 3
Calcular o pH real a partir dessa concentração:
Passo 4
O pH determinado por titulação é 7 (água praticamente neutra), diferente de 4,6. Logo o pHmetro não estava fornecendo um resultado correto.
Resposta
O pHmetro estava incorreto, pois a titulação indica
, e não 4,6.