Em uma aula de laboratório ao medir o pH da água de torneira com o pHmetro o valor foi 4,6. Para isso, resolveu-se fazer uma titulação para entender se essa água estava contaminada, e para isso utilizou-se 1000 mL de água de torneira, titulando com \mathrm{NaOH} 0,01 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}, e o volume gasto de titulante foi de 0,01 \mathrm{~mL}.
O pHmetro estava fornecendo um resultado correto? Justifique.

Passo 1

O enunciado diz que se mediu um pH de 4,6 na água de torneira e depois se fez uma titulação de 1000 mL dessa água com NaOH 0,01 mol/L, consumindo 0,01 mL de titulante. O conteúdo é titulação ácido-base: a base forte (NaOH) neutraliza os H_{3} O^{+} presentes na amostra, e a quantidade de base usada permite calcular a concentração de H_{3} O^{+} e portanto o pH real.

Passo 2

Calcular o número de mols de NaOH gasto:
n_{\mathrm{NaOH}} = C \cdot V
com C = 0,01,mol/L e V = 0,01,mL = 1\times10^{-5},L, logo
n_{\mathrm{NaOH}} = 0,01 \times 1\times10^{-5} = 1\times10^{-7}\text{ mol}.
Cada mol de NaOH neutraliza 1 mol de H_{3} O^{+}, então havia 1\times10^{-7} mol de H_{3} O^{+} em 1 L de água. A concentração de H_{3} O^{+} na amostra é
[\mathrm{H_{3}O^{+}}] = \frac{1\times10^{-7}\text{ mol}}{1\text{ L}} = 1\times10^{-7}\text{ mol/L}.

Passo 3

Calcular o pH real a partir dessa concentração:
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{H_{3}O^{+}}]\bigr) = -\log_{10}\bigl(1\times10^{-7}\bigr) = 7.

Passo 4

O pH determinado por titulação é 7 (água praticamente neutra), diferente de 4,6. Logo o pHmetro não estava fornecendo um resultado correto.

Resposta

O pHmetro estava incorreto, pois a titulação indica \mathrm{pH}=7, e não 4,6.

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