Considere a titulação de 50 mL de
com
.
Calcule o pH durante a titulação nos seguintes momentos:
a) antes do início da titulação.
b) após a adição de uma pequena quantidade de
c) Após a adição de 40 mL de HCl .
d) No ponto de equivalência.
e) Com a adição de
de HCl a mais que o ponto de equivalência.
f) Esboce o gráfico dessa titulação.
a) antes do início da titulação.
b) após a adição de uma pequena quantidade de
c) Após a adição de 40 mL de HCl .
d) No ponto de equivalência.
e) Com a adição de
f) Esboce o gráfico dessa titulação.
Passo 1
Resumindo: temos uma titulação de
de NaOH
(base forte) com HCl
(ácido forte). O que precisamos é, para cada volume de HCl adicionado, calcular as quantidades de mols reagentes e determinar se há excesso de O
ou de
, encontrar a concentração do íon em excesso no volume total e usar
ou diretamente
Passo 2
Antes de começar a titulação não há HCl, só NaOH.
Mols de O iniciais:
Mols de O
Concentração de O
em
:
Passo 3
Adicionando
de HCl:
Reagem com O
: sobra
Volume total
.
Passo 4
Adicionando
de HCl:
Volume total
.
Passo 5
No ponto de equivalência reage todo O
: é quando
, ou seja,
. Resto neutro (solução de sal de ácido e base fortes),
.
Passo 6
Com mais
além do ponto de equivalência:
Volume total
.
Passo 7
Esboço qualitativo do gráfico pH versus volume de HCl adicionado:
- Em
o pH inicia em 13. - Com adições de HCl até próximo de 50 mL o pH decresce lentamente de 13 para valores em torno de 12–11 (região de tampão fraco para forte base + forte ácido).
- Perto de
há um salto íngreme do pH de ~11–8 para ~6–4 no entorno do ponto de equivalência. - Em
o pH é 7. - Após ultrapassar ligeiramente
, o pH cai para cerca de 5 (já em excesso ácido).
Resposta
a)
b)
c)
d)
e)
f) Gráfico pH vs : decaimento suave de 13 a ~11–12 até perto de 50 mL, salto muito acentuado em ~50 mL (pH passa de ~11 para ~3 em pequena faixa de volume), pH
em 50 mL, depois decresce a ~5 em 50,01 mL, aproximando-se de valores ácidos conforme o excesso de HCl cresce.
b)
c)
d)
e)
f) Gráfico pH vs