Explique como a água possui a forma tetraédrica
Passo 1
O enunciado pede para explicar por que a molécula de água adota uma disposição tetraédrica dos seus pares de elétrons. O conteúdo envolvido é a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR). Para resolver, vamos identificar os domínios eletrônicos em torno do oxigênio e aplicar a regra de que eles se dispõem para minimizar repulsões.
Passo 2
O oxigênio tem seis elétrons de valência. Na água, ele forma duas ligações simples O–H (cada ligação sendo um par de elétrons compartilhados) e retém dois pares de elétrons não-ligantes. Isso totaliza quatro domínios eletrônicos em torno do oxigênio:
Passo 3
Segundo a VSEPR, quatro domínios eletrônicos ao redor de um átomo central se organizam nos vértices de um tetraedro para maximizar as distâncias e minimizar repulsões. Logo, a geometria eletrônica da água é tetraédrica.
Passo 4
Entre esses quatro vértices, dois estão ocupados por ligações O–H e dois por pares isolados. Como os pares isolados exercem repulsão ligeiramente maior, a molécula assume a geometria molecular angular (bent), com o ângulo H–O–H reduzido de
(tetraédrico ideal) para aproximadamente
.
Resposta
A água possui geométrica eletrônica tetraédrica (quatro domínios eletrônicos ao redor do oxigênio), embora sua geometria molecular seja angular, com ângulo H–O–H de cerca de
.