Explique como a água possui a forma tetraédrica

Passo 1

O enunciado pede para explicar por que a molécula de água adota uma disposição tetraédrica dos seus pares de elétrons. O conteúdo envolvido é a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR). Para resolver, vamos identificar os domínios eletrônicos em torno do oxigênio e aplicar a regra de que eles se dispõem para minimizar repulsões.

Passo 2

O oxigênio tem seis elétrons de valência. Na água, ele forma duas ligações simples O–H (cada ligação sendo um par de elétrons compartilhados) e retém dois pares de elétrons não-ligantes. Isso totaliza quatro domínios eletrônicos em torno do oxigênio:
2\text{ pares ligantes} + 2\text{ pares isolados} = 4\text{ domínios}í

Passo 3

Segundo a VSEPR, quatro domínios eletrônicos ao redor de um átomo central se organizam nos vértices de um tetraedro para maximizar as distâncias e minimizar repulsões. Logo, a geometria eletrônica da água é tetraédrica.

Passo 4

Entre esses quatro vértices, dois estão ocupados por ligações O–H e dois por pares isolados. Como os pares isolados exercem repulsão ligeiramente maior, a molécula assume a geometria molecular angular (bent), com o ângulo H–O–H reduzido de 109,5^\circ (tetraédrico ideal) para aproximadamente 104,5^\circ.

Resposta

A água possui geométrica eletrônica tetraédrica (quatro domínios eletrônicos ao redor do oxigênio), embora sua geometria molecular seja angular, com ângulo H–O–H de cerca de 104,5^\circ.

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