- Azida de sódio
, um produto químico explosivo usado em airbags de automóveis, é produzido pela seguinte reação:
Se você combinar
de
com
de
, qual massa de
é produzida?
Passo 1
O enunciado dá a reação e as massas iniciais dos reagentes, e pede a massa de produto formada. Vou listar claramente o que é dado e o que é pedido (pequena respiração — a gente resolve passo a passo).
- Reação fornecida:
- Massas iniciais fornecidas:
- massa de
: - massa de
:
- massa de
- Pergunta: qual a massa de
produzida?
Observação importante: a reação tem coeficientes estequiométricos (1 mol de
reage com 3 mol de
). Portanto teremos que:
- converter massas em mols usando massas molares;
- identificar o reagente limitante (o que falta primeiro);
- usar a estequiometria para achar quantos mols de
se formam; - converter esses mols em massa de
.
Passo 2
Definir e calcular as massas molares (explicando por que): a massa molar de uma substância é a soma das massas atômicas de seus átomos — ela diz quantos gramas correspondem a 1 mol da substância. Vou usar massas atômicas arredondadas:
,
,
,
.
- Massa molar de
:
- Massa molar de
:
- Massa molar de
:
Explicação pequena e prática: com essas massas molares, eu consigo transformar qualquer massa (em gramas) no número de mols da substância dividindo massa pela massa molar.
Passo 3
Calcular quantos mols de cada reagente eu tenho inicialmente (fórmula usada:
).
- Mols de
:
(Arredondo para significado prático:
.)
- Mols de
:
(Arredondo para uso:
.)
Comentário amigável: agora sabemos “quantos pedaços” (mols) temos de cada reagente — a reação exige 3 pedaços de
para cada 1 pedaço de
.
Passo 4
Determinar o reagente limitante (explicando o raciocínio): comparar a proporção real de mols disponíveis com a proporção exigida pela estequiometria.
Pela reação, para cada
mol de
são necessários
mol de
. Se eu usasse todo o
disponível (
), eu precisaria de
porém tenho apenas
de
. Logo falta
— isto é,
é o reagente limitante.
Outra forma de ver: a quantidade de
que poderia reagir com o
disponível é
que é menor que os
de
que existem. Portanto
limita a reação. (Respira, estamos indo bem.)
Passo 5
Calcular quantos mols de
se formam a partir do reagente limitante (usar a estequiometria:
mol de
é formado por cada
mol de
consumidos).
Mols de
formados:
Pequena intuição: com
mol de
eu só consigo “fazer”
desse número em mols de
, por causa do coeficiente 3 na reação.
Passo 6
Converter os mols de
em massa usando
.
Arredondando para o número de algarismos significativos compatível com os dados iniciais (
tem três algarismos significativos), a massa de
produzida é