- Uma amostra de minério de ferro contém
juntamente com outras substäncias. A reação do minério com CO produz ferro metálico:
b) Calcule a quantidade de gramas de CO que podem reagir com
.
Passo 1
O enunciado fornece a reação (não balanceada) e pede a massa de monóxido de carbono que reage com uma certa massa de óxido de ferro:
- Reação dada:
. - Massa de óxido de ferro disponível:
de .
O que se pede: calcular a quantidade, em gramas, deque pode reagir com essa massa de .
Passo 2
Balancear a equação química. Para reagir corretamente, precisamos que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados. A equação balanceada é:
Explicação rápida do balanceamento: há 2 átomos de Fe no
, logo colocamos coeficiente
em
. O
tem 3 oxigênios, e cada
traz 1 oxigênio que vira
; para totalizar 3 oxigênios precisamos de
moléculas de
. Assim a equação fica consistente.
Passo 3
Relembrando o que é necessário para esse tipo de conta (aulas rápidas de teoria):
- O conceito de mol: 1 mol é uma quantidade de partículas (Avogadro), e para cálculos este conceito serve para converter massa ↔ número de partículas.
- Conversão massa ↔ mol:
, onde: -
é a quantidade de matéria em mol, -
é a massa em gramas, -
é a massa molar (em ).
-
- Estabelecida a relação molar entre reagentes pela equação balanceada, usa-se uma regra de três: a partir dos mols de um reagente obtém-se os mols do outro pelo coeficiente estequiométrico.
Passo 4
Calcular as massas molares necessárias (valores atômicos usados:
,
,
):
Passo 5
Converter a massa de
fornecida para gramas e calcular o número de mols:
-
.
Arredondando com base nos algarismos sigificativos do dado, podemos anotar
.
Passo 6
Usar a estequiometria da reação para obter os mols de
necessários. Pela equação balanceada:
mol de
reage com
mol de
. Então:
Arredondando:
.
Passo 7
Converter os mols de
em massa usando
:
Arredondando para três algarismos significativos (compatível com
), obtemos
.
Passo 8
Resumo do procedimento prático para a prova (decorável e simples):
- Balanceie a reação.
- Calcule massas molares.
- Converta massa dada → mols do reagente disponível.
- Use os coeficientes estequiométricos para achar os mols do reagente desejado.
- Converta mols → massa.
Vai dar certo — respira e resolve passo a passo.