- Dissulfeto de dicloreto,
, é usado para vulcanizar borracha. Ele pode ser produzido tratando enxofre fundido com cloro gasoso:
Começando com uma mistura de
de enxofre e
de
,
Dados:
b) Qual é o rendimento teórico de
?
Dados:
Passo 1
O enunciado dá a reação e pede o rendimento teórico de
. Informações fornecidas:
- Reação:
. - Massas iniciais:
de enxofre (como ) e de . - Massas atômicas (dados):
e .
O que o problema pede: calcular o rendimento teórico (massa) de
produzido a partir dessas quantidades iniciais.
Passo 2
Explicando conceito importante: molaridade e massa molar.
- A massa molar (ou massa molecular) de uma substância é a massa de
mol dessa substância, em . Para um composto, soma-se a massa atômica de cada átomo na fórmula.
Vou calcular as massas molares relevantes (cada cálculo em bloco).
Massa molar de
:
Massa molar de
:
Massa molar de
:
Passo 3
Converter as massas iniciais em mols (fórmula:
, onde
é número de mols,
massa em gramas e
massa molar).
Mols de
:
Mols de
:
Explicação rápida: esses números dizem quantas “unidades-mol” de cada reagente temos disponíveis.
Passo 4
Entender a estequiometria para saber qual reagente limita.
- A reação mostra que
mol de reage com mol de e produz mol de . - Assim, a partir de
mol de obtemos mol de . - A partir de
mol de obtemos mol de (porque ).
Calcular quantos mols de produto cada reagente pode gerar:
A partir de
:
A partir de
:
Explicação do conceito de reagente limitante: o reagente que produz menos quantidade de produto possível (a menor dessas duas quantidades) é o limitante. Aqui,
permite produzir
mol enquanto
permitiria
mol, logo
é o reagente limitante.
Passo 5
Calcular o rendimento teórico em massa: multiplicar os mols de produto (determinados pelo reagente limitante) pela massa molar do produto.
Número de mols teóricos de
:
Massa teórica:
Passo 6
Regras de algarismos significativos e arredondamento:
- As massas iniciais têm
algarismos significativos ( e ), então o resultado final deve ser reportado com algarismos significativos. - Arredondando
para algarismos significativos obtém-se .