Azida de sódio (
) libera
quando aquecida a
, sendo esta a reação usada nos air bags de automóveis. Se
de
tem um volume de
nas condições desta reação, quantos litros de gás são formados pelo aquecimento de
de
.
Equação:
Equação:
Passo 1
O enunciado pede: “quantos litros de gás
são formados pelo aquecimento de
de
?” Dados fornecidos e informações relevantes:
- Equação balanceada:
- Volume molar nas condições da reação:
de ocupa . (Peguei esse valor do enunciado.) - Massa de reagente:
de .
O que precisamos calcular: volume deproduzido por de .
Passo 2
Converter massa de
em mols (introdução prática ao conceito de mol e massa molar).
- A massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos da fórmula: para
, Usando valores aproximados: e . - Então:
Explicação didática: a massa molar diz quantos gramas correspondem a
daquela substância. Para passar de gramas para mols, divide-se a massa dada pela massa molar.
Passo 3
Calcular o número de mols de
presentes em
:
Comentário prático: aqui foi feita uma divisão direta; manter alguns algarismos significativos é suficiente para o exame.
Passo 4
Usar a estequiometria da reação para converter
em
.
- A equação balanceada mostra que
mol de produzem mol de . - Então a razão é:
- Assim:
Passo 5
Calcular
:
Dica prática: trate a fração
como fator de conversão (igual a
).
Passo 6
Converter mols de
em volume usando o volume molar dado.
- Como
de ocupa , o volume é proporcional ao número de mols: - Substituindo:
Explicação didática: isto é regra de três direta — se
mol ocupa
, então
mol ocupa
.
Passo 7
Considerações finais e arredondamento:
- Mantendo algarismos significativos compatíveis com os dados (
tem 3 algarismos significativos, tem 3), o resultado deve ser reportado com 3 algarismos significativos: . - Força motivacional rápida: você já domina o procedimento essencial — converter massa → mol → usar razões estequiométricas → converter para volume. Na prova, escreva essas etapas claras e use fator de conversão como fizemos.