Qual a fórmula molecular de um composto com a fórmula empírica
e massa molar
?
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações:
- Fórmula empírica:
. - Massa molar do composto:
. - Alternativas:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
O que é pedido: determinar qual das alternativas corresponde à fórmula molecular do composto com a fórmula empírica e massa molar dadas.
Passo 2
Conceito importante (explicado passo a passo):
- A fórmula empírica mostra a razão mais simples entre os átomos do composto (por exemplo,
significa que, na menor razão inteira, há 5 C, 8 H e 1 O). - A fórmula molecular é um múltiplo inteiro da fórmula empírica: existe um inteiro
tal que
- Em termos de massas molares, isso significa que a massa molar da fórmula molecular é
vezes a massa molar da fórmula empírica:
- Para encontrar
usamos
Como
conta quantas vezes repetimos o conjunto de átomos,
deve ser um número inteiro (próximo inteiro se
for medido experimentalmente com pequena imprecisão).
Passo 3
Calcular a massa molar da fórmula empírica
:
- Usar massas atômicas aproximadas:
, , . - Soma dos contribuintes:
Calcule passo a passo:
Logo
Passo 4
Calcular
usando a massa molar dada
:
Fazendo a divisão:
restam
. Então
Esse valor está muito próximo de
. Como
deve ser inteiro e a pequena diferença vem de arredondamento/precisão experimental da massa molar, escolhermos
.
Passo 5
Determinar a fórmula molecular multiplicando os índices da fórmula empírica por
:
- Para o carbono:
→ . - Para o hidrogênio:
→ . - Para o oxigênio:
→ .
Portanto a fórmula molecular é
, que coincide com a alternativa (b).
Resposta
(b)