Quanto de Fe são produzidos se
e 100 g CO são misturas e reagem de acordo com a seguinte reação:
(a)
(b)
(c) 147 g
(d)
(e) 200 g
(a)
(b)
(c) 147 g
(d)
(e) 200 g
Passo 1
O enunciado pede: quanto de ferro (
) é formado quando
de
reagem com
de CO segundo a reação
Informações fornecidas:
- Massa inicial de
: . - Massa inicial de CO:
. - Equação química balanceada (já dada).
Passo 2
Conceitos básicos que vamos usar (explicação didática rápida):
- Mol: é a unidade que conta partículas. A quantidade de substância em mols é dada por
onde
é o número de mols,
é a massa (em gramas) e
é a massa molar (em
).
- Massa molar: soma das massas atômicas dos elementos na fórmula química.
- Reagente limitante: é o reagente que se esgota primeiro; determina quanto de produto pode ser formado. Para achar o limitante comparamos as quantidades em mols dos reagentes seguindo a razão estequiométrica da reação.
Passo 3
Calcular as massas molares (usar valores aproximados:
,
,
):
Passo 4
Calcular o número de mols de cada reagente usando
:
Passo 5
Determinar o reagente limitante comparando com a estequiometria da reação:
- Pela equação,
mol de reage com mol de CO. - Se todo o
fosse consumido, a quantidade de CO necessária seria
- Como há disponível
, que é maior que , há CO em excesso. Logo, é o reagente limitante.
Passo 6
Calcular quantos mols de
se formam a partir do
limitante:
- Pela estequiometria,
mol de produz mol de . Então
Converter para massa:
Arredondando com uma casa decimal (consistente com os dados iniciais):
.
Passo 7
Comparando com as alternativas fornecidas, a opção que corresponde a
é a letra (d).