(b) se uma mistura inicial contém
de
e
de
, qual será a massa esperada de
formada?
Passo 1
O exercício pede: “Se eu misturo 0,71 g de Cl₂ e 1,00 g de F₂, qual massa de ClF₃ eu espero formar?”
Conteúdo: estequiometria e reagente limitante.
O que vamos usar:
Conteúdo: estequiometria e reagente limitante.
O que vamos usar:
- Equação química balanceada
- Cálculo de mols (massa ÷ massa molar)
- Identificar o reagente que acaba primeiro (limitante)
- Converter mols de produto em massa (mols × massa molar)
Passo 2
Primeiro, escrevemos e balanceamos a reação de formação do triclorofluoreto:
Isso significa que 1 mol de Cl₂ reage com 3 mol de F₂ para dar 2 mol de ClF₃.
Passo 3
Agora, calculamos quantos mols de cada reagente temos:
- M(Cl₂) = 2 × 35,453 = 70,906 g/mol
- M(F₂) = 2 × 18,998 = 37,996 g/mol
Mols de Cl₂:
Mols de F₂:
Passo 4
Descobrimos qual reagente é limitante.
Para consumir totalmente 0,01001 mol de Cl₂, precisaríamos de mol de F₂, mas só temos 0,02632 mol.
Logo, F₂ é o limitante (é o que acaba primeiro).
Para consumir totalmente 0,01001 mol de Cl₂, precisaríamos de
Logo, F₂ é o limitante (é o que acaba primeiro).
Passo 5
Com F₂ limitante, calculamos quantos mols de ClF₃ ele gera.
Da equação: 3 mol F₂ → 2 mol ClF₃, então 1 mol F₂ → 2/3 mol ClF₃.
Da equação: 3 mol F₂ → 2 mol ClF₃, então 1 mol F₂ → 2/3 mol ClF₃.
Agora transformamos mols em massa. Massa molar de ClF₃:
Resposta
A massa de ClF₃ formada é aproximadamente 1,62 g.