Sugira a estrutura mais plausível para o gás venenoso fosgênio, COCl2. Escreva sua estrutura de Lewis e indique as cargas formais.

Passo 1

O enunciado pede para a gente montar a estrutura de Lewis do fosgênio, COCl₂, e indicar as cargas formais. Isso é um tópico de química geral (ligações e estruturas de Lewis). Para resolver vamos precisar:
  1. Contar todos os elétrons de valência;
  2. Distribuir esses elétrons num esqueleto de átomos respeitando o octeto;
  3. Calcular as cargas formais para ver se a estrutura faz sentido.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência em COCl₂:
– C tem 4 elétrons de valência
– O tem 6 elétrons de valência
– Cada Cl tem 7 elétrons de valência, são dois Cl → 2×7 = 14
Total = 4 + 6 + 14 = 24 elétrons de valência (ou 12 pares de elétrons).

Passo 3

Montando o esqueleto: o C geralmente fica no centro, ligado ao O e aos dois Cl:
Cl – C – Cl
  │
  O
Agora, fazemos ligações simples primeiro (cada ligação usa 2 elétrons = 1 par). Como há 3 ligações simples, usamos 3×2 = 6 elétrons. Restam 24 – 6 = 18 elétrons para colocar como pares livres.
Distribuímos pares livres primeiro nos átomos externos (O e Cl) para completar o octeto:
– O precisa de 8 elétrons; já tem 2 na ligação C–O, falta 6 → 3 pares livres no O.
– Cada Cl precisa de 8; já tem 2 na ligação com C, falta 6 → 3 pares livres em cada Cl.
Isso consome 3 pares (O) + 3 pares (Cl) + 3 pares (outro Cl) = 9 pares = 18 elétrons.
Agora temos:
Cl:(3 pares) – C – Cl:(3 pares)
     │
     O:(3 pares)
Mas aí o C só “vê” 3 ligações = 6 elétrons, ainda falta completar o octeto do C.

Passo 4

Para dar octeto no C, transformamos um dos pares livres do O em ligação extra, virando C=O. Assim:
– O fica com 2 pares livres + 1 ligação dupla ao C
– C agora tem 4 ligações (2 para O, 1 para cada Cl) = 8 elétrons ao seu redor
Então a estrutura de Lewis final é:
Cl: (3 pares)
|
Cl – C = O:(2 pares)
onde cada Cl tem 3 pares livres, O tem 2 pares livres, e C está com octeto completo.

Passo 5

Vamos calcular as cargas formais com a fórmula
ã
– Para C: , não–lig=0 elétrons, lig=8 elétrons →
– Para O: , não–lig=4 elétrons, lig=4 elétrons →
– Para cada Cl: , não–lig=6 elétrons, lig=2 elétrons →
Todas as cargas formais são zero, então a estrutura está ótima.

Resposta

A estrutura de Lewis do COCl₂ é:
colon!!Cl!!colon & & & & colon!!O!!colon & diagdown & & diagup & & C & = & O & & diagup & & diagdown & colon!!Cl!!colon & & & & com cada Cl tendo 3 pares livres, O tendo 2 pares livres, e todas as cargas formais 0

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