Balancear as equações abaixo que ocorrem em meio aquoso ácido.
MnO4^-+H2 C2 O2 <=ftarrows Mn^2++CO2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente balancear a reação redox em meio ácido:
MnO4^- ;+;H2C2O4 ;longrightarrow; Mn^2+ ;+;CO2
Isso é conteúdo de “balanceamento de reações de oxi-redução em meio ácido”. Vamos precisar:
  1. separar em semi-reações de oxidação e redução
  2. balancear átomos (C, O, H) e cargas usando H₂O, H⁺ e e⁻
  3. ajustar coeficientes pra cancelar elétrons
  4. juntar tudo e simplificar

Passo 2

Identificando as semi-reações:
  • Redução (MnO₄⁻ → Mn²⁺)
  • Oxidação (H₂C₂O₄ → CO₂)

Passo 3

Balancear átomos diferentes de H e O:
Oxidação:
H2C2O4 ;longrightarrow; 2,CO2
Aqui C e O já fecham (2 carbonos de cada lado; 4 oxigênios de cada lado).
Redução:
MnO4^- ;longrightarrow; Mn^2+
Mn já bate, O precisa de ajuste.

Passo 4

Balancear oxigênios com H₂O e hidrogênios com H⁺:
Oxidação não precisa de H₂O (O já ok), mas tem 2 H no ácido que somem no produto:
H2C2O4 ;longrightarrow; 2,CO2 ;+;2,H^+
Redução: 4 O na esquerda viram 4 H₂O na direita; depois H:
MnO4^- ;longrightarrow; Mn^2+ ;+;4,H2O Longrightarrow 8,H^+ ;+; MnO4^- ;longrightarrow; Mn^2+ ;+; 4,H2O

Passo 5

Balancear cargas com elétrons:
Oxidação:
Lado direito tem +2 (do 2 H⁺), então pra fechar em zero adicionamos 2 e⁻ à direita?
Mas a semi-reação inteira deve ter mesma carga nos dois lados. LHS é neutro, RHS é +2, então colocamos 2 e⁻ no RHS pra levar a carga a zero:
H2C2O4 ;longrightarrow; 2,CO2 ;+; 2,H^+ ;+; 2,e^-
Redução:
LHS: 8 H⁺ (+8) + MnO₄⁻ (−1) = +7; RHS: Mn²⁺ = +2. Pra equilibrar, adicionamos 5 e⁻ ao LHS (reduz carga de +7 a +2):
5,e^- ;+; 8,H^+ ;+; MnO4^- ;longrightarrow; Mn^2+ ;+; 4,H2O

Passo 6

Igualar elétrons trocados:
  • Oxidação devolve 2 e⁻
  • Redução pede 5 e⁻
    Mínimo múltiplo comum = 10 e⁻.
    Multiplicamos a oxidação por 5 e a redução por 2:
Oxidação ×5:
5,H2C2O4 ;longrightarrow; 10,CO2 ;+; 10,H^+ ;+; 10,e^-
Redução ×2:
10,e^- ;+; 16,H^+ ;+; 2,MnO4^- ;longrightarrow; 2,Mn^2+ ;+; 8,H2O

Passo 7

Somar as duas semi-reações e cancelar o que aparece dos dois lados (10 e⁻ e parte dos H⁺):
Lado esquerdo total:
5 H₂C₂O₄ + 2 MnO₄⁻ + 16 H⁺
Lado direito total:
10 CO₂ + 10 H⁺ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O
Cancelando 10 H⁺ de cada lado sobra 6 H⁺ no LHS. Aí temos:
5,H2C2O4 ;+; 2,MnO4^- ;+; 6,H^+ ;longrightarrow; 10,CO2 ;+; 2,Mn^2+ ;+; 8,H2O

Resposta

Equação balanceada em meio ácido:
boxed 2,MnO4^- ;+; 5,H2C2O4 ;+; 6,H^+ ;longrightarrow; 2,Mn^2+ ;+; 10,CO2 ;+; 8,H2O

Exercícios relacionados