Balancear as seguintes equações:
\begin{gathered}\text { a. } \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{Ag}+\mathrm{O}_{2} \\\ \text { b. } \mathrm{Zn}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \\\ \text { c. } \mathrm{NaOH}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\end{gathered}
\mathrm{Zn}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}{2}+\mathrm{H}{2}

Passo 1

O enunciado pede para balancear três reações químicas, ou seja, atribuir coeficientes estequiométricos de modo a satisfazer a lei da conservação de massa (número de átomos de cada elemento igual nos reagentes e produtos). Vamos tratar cada reação separadamente, montando incógnitas para os coeficientes e igualando átomos de cada elemento.

Passo 2

Reação \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{O}\rightarrow\mathrm{Ag}+\mathrm{O}_{2}.
Seja
x\,\mathrm{Ag}_{2}\mathrm{O}\rightarrow y\,\mathrm{Ag}+z\,\mathrm{O}_{2}.
Contagem de átomos:
— Prata: 2x = y.
— Oxigênio: x = 2z.
Escolhendo x=2 (menor inteiro positivo que elimina frações), vem y=4 e z=1. Logo:

Passo 3

Reação \mathrm{Zn}+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{ZnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}.
Seja
a\,\mathrm{Zn}+b\,\mathrm{HCl}\rightarrow c\,\mathrm{ZnCl}_{2}+d\,\mathrm{H}_{2}.
Contagem de átomos:
— Zinco: a = c.
— Cloro: b = 2c.
— Hidrogênio: b = 2d.
Para a=1 temos c=1, b=2 e d=1. Assim:

Passo 4

Reação \mathrm{NaOH}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\rightarrow\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Seja
p\,\mathrm{NaOH}+q\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\rightarrow r\,\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}+s\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Contagem de átomos:
— Sódio: p = 2r.
— Enxofre: q = r.
— Oxigênio: p + 4q = 4r + s.
— Hidrogênio: p + 2q = 2s.
Tomando q=1\implies r=1 e então p=2. Aí
2 + 4\cdot1 = 4 + s \implies 6=4+s\implies s=2,
confere também em hidrogênio: 2+2=4=2\cdot2. Pronto.

Resposta

2\,\mathrm{Ag}_{2}\mathrm{O}\rightarrow 4\,\mathrm{Ag} + \mathrm{O}_{2}
\mathrm{Zn} + 2\,\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2} + \mathrm{H}_{2}
2\,\mathrm{NaOH} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\rightarrow \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

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