Uma reação química requer como mínimo 0,683 mols de átomos de S para reagir com 0,683 mols de átomos de Cu:
S: 32,06 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Cu: 63,55 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
(a) Quantos átomos de Cu são requeridos?
(b) Quantas moléculas de enxofre S8 são necessárias?
(c) Qual a massa de enxofre necessária para a reação?

Passo 1

O enunciado diz que são necessários \,0,683 mols de átomos de enxofre e \,0,683 mols de átomos de cobre. Vamos usar:
– A constante de Avogadro \,N_A = 6,022\times10^{23} entidades/mol para converter mols em número de átomos ou moléculas.
– Que cada molécula de \mathrm{S_8} contém 8 átomos de enxofre.
– A massa molar do enxofre \,M_S = 32,06\:\mathrm{g/mol} para calcular a massa necessária.

Passo 2

Para saber quantos átomos de cobre são requeridos, convertemos mols em átomos:
N_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}}\times N_A = 0,683 \times 6,022\times10^{23} \approx 4,12\times10^{23}
Logo são necessários aproximadamente 4,12\times10^{23} átomos de Cu.

Passo 3

Para determinar quantas moléculas de \mathrm{S_8} correspondem a 0,683 mol de átomos de S, dividimos por 8:
n_{\mathrm{S_8}} = \frac{0,683}{8} = 0,085375\:\text{mol de moléculas}é
Convertendo em moléculas:
N_{\mathrm{S_8}} = 0,085375 \times 6,022\times10^{23} \approx 5,14\times10^{22}
Portanto são necessárias cerca de 5,14\times10^{22} moléculas de \mathrm{S_8}.

Passo 4

A massa de enxofre corresponde a 0,683 mol de átomos, com massa molar 32,06\:\mathrm{g/mol}:
m_S = n_S \times M_S = 0,683 \times 32,06 \approx 21,9\:\mathrm{g}
Logo precisamos de aproximadamente 21,9\:\mathrm{g} de enxofre.

Resposta

a) 4,12\times10^{23} átomos de Cu.
b) 5,14\times10^{22} moléculas de \mathrm{S_8}.
c) 21,9\:\mathrm{g} de enxofre.

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