Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
(meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede para a gente balancear, em meio ácido, a reação:
Conteúdo envolvido: reações de oxi-redução, estados de oxidação, semi-reações (oxidação e redução), balanceamento em meio ácido usando H₂O, H⁺ e elétrons. Vamos precisar:
- identificar quem oxida e quem reduz (através de estados de oxidação);
- escrever cada semi-equação e balancear massa e carga;
- ajustar elétrons e somar tudo para obter a equação global.
Passo 2
Semi-equação de oxidação (perda de elétrons)
- Identifico o P em P₄: estado de oxidação 0. Em H₂PO₄⁻, cada P está em +5.
- Esqueleto:
- Balanceio P: 4 átomos de P no lado esquerdo, então produzo 4 unidades de H₂PO₄⁻:
- Balanceio oxigênios: lado direito tem
O; no lado esquerdo não tem O, então adiciono 16 H₂O à esquerda:
- Balanceio hidrogênios: esquerda tem
H, direita tem H, faltam 24 H no direito, então adiciono 24 H⁺ à direita:
- Balanceio carga: carga à esquerda é 0; à direita é
. Para igualar, adiciono 20 e⁻ ao lado de maior carga (direito), ficando:
Passo 3
Semi-equação de redução (ganho de elétrons)
- I em IO₃⁻ está em +5; em I⁻ está em –1, ganhou 6 elétrons.
- Esqueleto:
- Balanceio oxigênios: 3 O à esquerda, nenhum à direita; adiciono 3 H₂O à direita:
- Balanceio hidrogênios: direita tem
H, adiciono 6 H⁺ à esquerda:
- Balanceio carga: esquerda
, direita . Para igualar, adiciono 6 e⁻ à esquerda (torna +5–6=–1):
Passo 4
Igualando elétrons e somando semi-reações
- Oxidação libera 20 e⁻; redução consome 6 e⁻. Mínimo múltiplo comum = 60.
- Multiplico a oxidação por 3:
- Multiplico a redução por 10:
Somando e cancelando e⁻, H⁺ e H₂O, sobra:
Resposta
Semi-equação de oxidação:
Semi-equação de redução:
Equação global balanceada (meio ácido):