Balanceie as equações químicas abaixo:
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de oxirredução em meio ácido
Usaremos o método das semi-reações: separar reação de oxidação e redução, equilibrar massa e carga e depois combinar.
Passo 2
Escrevemos as semi-reações não balanceadas em ácido:
Semi-oxidação (ferro):
Semi-oxidação (ferro):
Semi-redução (permanganato):
Passo 3
Balancear a semi-oxidação em massa e carga: já está balanceada em massa; para a carga, adicionamos um elétron no produto:
Passo 4
Balancear a semi-redução em meio ácido:
- Oxigênios → adicionamos 4 águas no produto
- Hidrogênios → adicionamos 8
no reagente - Carga → LHS tem carga
, RHS tem , então adicionamos 5 elétrons no reagente para igualar a carga a :
Passo 5
Igualar o número de elétrons trocados: a oxidação libera 1
e a redução consome 5
, então multiplicamos a semi-oxidação por 5 e somamos as duas semi-reações, cancelando os 5
:
Passo 6
Verificação final:
– Massa: Fe,
Mn,
O,
H→
.
– Carga LHS: ; RHS:
.
Tudo conferido.
– Massa:
– Carga LHS:
Tudo conferido.