Balanceie as equações químicas abaixo:
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação redox em meio ácido
O conteúdo é balanceamento por oxirredução usando o método das semirreações em meio ácido.
Passo 2
Separamos em duas semirreações: oxidação do ácido oxálico e redução do permanganato.
Oxidação (C oxida de em
para
em C
)
Oxidação (C oxida de
Redução (Mn reduz de
em Mn
⁻ para
em M
⁺)
Passo 3
Balanceamos primeiro átomos diferentes de H e O e depois O e H.
Oxidação: cada molécula de tem 2 carbonos, mas no produto temos apenas 1 carbono no
. Ajustamos para 2
:
Oxidação: cada molécula de
Redução: Mn já está equilibrado em 1 átomo de cada lado.
Passo 4
Balanceamos oxigênios adicionando
, e hidrogênios, adicionando
.
Oxidação: Lado esquerdo tem 4 O, lado direito tem O → oxigênio ok. Hidrogênio: 2 H no ácido, 0 em C
. Colocamos 2
no produto:
Oxidação: Lado esquerdo tem 4 O, lado direito tem
Redução: Lado esquerdo tem 4 O, no direito 0, então adicionamos 4
O no produto:
Agora há hidrogênios sobrando no produto (8 H), então adicionamos 8
no reagente:
Passo 5
Balanceamos carga com elétrons.
Oxidação: carga LHS é 0, RHS tem (
), logo precisamos de 2
no produto para equilibrar carga:
Oxidação: carga LHS é 0, RHS tem
Redução: carga LHS é
, RHS é
. Para balancear, colocamos 5
no reagente (diminuem carga LHS de
para
):
Passo 6
Igualamos o número de elétrons trocados: oxidação libera 2
e redução consome 5
. Mínimo múltiplo comum é 10. Multiplicamos semirreação de oxidação por 5 e a de redução por 2:
Passo 7
Somamos e simplificamos elétrons e espécies comuns. A soma dá:
Cancelamos
em ambos os lados, resultando em: