Balanceie as equações químicas abaixo:
\mathrm{CrO}_{3}+\mathrm{SnCl}_{2}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CrCl}_{3}+\mathrm{SnCl}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação redox em meio ácido
\mathrm{CrO}_{3}+\mathrm{SnCl}_{2}+\mathrm{HCl}\;\longrightarrow\;\mathrm{CrCl}_{3}+\mathrm{SnCl}_{4}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
O conteúdo envolvido é balanceamento de reações de oxirredução usando o método das meias‐reações em meio ácido.

Passo 2

Determinar os estados de oxidação e escrever as meias‐reações
  • Cr em \mathrm{CrO}_{3} está em +6 e em \mathrm{CrCl}_{3} vai para +3: redução.
  • Sn em \mathrm{SnCl}_{2} está em +2 e em \mathrm{SnCl}_{4} vai para +4: oxidação.
    Logo as meias‐reações são:
\mathrm{CrO}_{3}\longrightarrow \mathrm{Cr}^{3+} \quad\text{e}\quad \mathrm{Sn}^{2+}\longrightarrow \mathrm{Sn}^{4+}.

Passo 3

Balancear cada meia‐reação em meio ácido, ajustando O com \mathrm{H_2O}, H com \mathrm{H}^+ e carga com elétrons:
Redução de Cr:
\mathrm{CrO}_{3} + 6\mathrm{H}^+ + 3e^- \;\longrightarrow\; \mathrm{Cr}^{3+} + 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
Oxidação de Sn:
\mathrm{Sn}^{2+} \;\longrightarrow\; \mathrm{Sn}^{4+} + 2e^-

Passo 4

Igualar o número de elétrons trocados multiplicando a meia‐reação de Cr por 2 e a de Sn por 3, depois somar:
2\mathrm{CrO}_{3} + 12\mathrm{H}^+ + 6e^- \;\longrightarrow\; 2\mathrm{Cr}^{3+} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
3\mathrm{Sn}^{2+} \;\longrightarrow\; 3\mathrm{Sn}^{4+} + 6e^-
Somando resulta
2\mathrm{CrO}_{3} + 12\mathrm{H}^+ + 3\mathrm{Sn}^{2+} \;\longrightarrow\; 2\mathrm{Cr}^{3+} + 3\mathrm{Sn}^{4+} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Passo 5

Reinsira os contra‐íons cloreto para formar as espécies neutras:
  • Cada \mathrm{Sn}^{2+} vem de \mathrm{SnCl}_2.
  • Cada \mathrm{Cr}^{3+} forma \mathrm{CrCl}_3.
  • Cada \mathrm{Sn}^{4+} forma \mathrm{SnCl}_4.
  • Os 12\mathrm{H}^+ vêm de 12\mathrm{HCl}.
    A equação global fica
2\mathrm{CrO}_{3} \;+\; 3\mathrm{SnCl}_{2} \;+\; 12\mathrm{HCl} \;\longrightarrow\; 2\mathrm{CrCl}_{3} \;+\; 3\mathrm{SnCl}_{4} \;+\; 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Resposta

2\mathrm{CrO}_{3} + 3\mathrm{SnCl}_{2} + 12\mathrm{HCl} \;\longrightarrow\; 2\mathrm{CrCl}_{3} + 3\mathrm{SnCl}_{4} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

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