Balanceie as reações dadas e identifique os agentes redutor e oxidante em cada uma delas.
Passo 1
O que a questão pede? A gente tem a reação
e precisa:
1) Balancear essa reação redox.
2) Dizer quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor.
Conteúdo envolvido: reações de oxi‐redução, número de oxidação, meia‐reações, conservação de elétrons. Vamos precisar atribuir estados de oxidação, separar em duas meias‐reações (oxidação e redução), igualar elétrons e somar tudo.
Passo 2
Atribuindo estados de oxidação:
- Em CuI: cobre é +1 e iodo é –1.
- Em Cu(s): cobre é 0.
- Em I₂(s): iodo é 0.
Logo: Cu⁺ → Cu⁰ é redução (ganha elétron).
I⁻ → I⁰ é oxidação (perde elétrons).
Passo 3
Escrevendo as meias‐reações:
Redução (ganho de elétron):
Redução (ganho de elétron):
Oxidação (perda de elétrons):
Passo 4
Agora iguala os elétrons trocados. A redução usa 1 e⁻, a oxidação libera 2 e⁻, então multiplica a meia‐redução por 2:
Somando com a oxidação:
Cancelei os 2 e⁻ em ambos os lados e juntoos íons Cu⁺ e I⁻ formando CuI:
Passo 5
Identificando os agentes:
- Agente oxidante é quem é reduzido: aqui é o íon
(vem em CuI). - Agente redutor é quem é oxidado: aqui é o íon
(vem em CuI).
Resposta
Equação balanceada:
Agente oxidante:
Agente redutor: