Balanceie as reações dadas e identifique os agentes redutor e oxidante em cada uma delas.
CuI(aq) Cu(s)+I2(s)

Passo 1

O que a questão pede? A gente tem a reação
CuI(aq);longrightarrow;Cu(s);+;I2(s)
e precisa:
1) Balancear essa reação redox.
2) Dizer quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor.
Conteúdo envolvido: reações de oxi‐redução, número de oxidação, meia‐reações, conservação de elétrons. Vamos precisar atribuir estados de oxidação, separar em duas meias‐reações (oxidação e redução), igualar elétrons e somar tudo.

Passo 2

Atribuindo estados de oxidação:
  • Em CuI: cobre é +1 e iodo é –1.
  • Em Cu(s): cobre é 0.
  • Em I₂(s): iodo é 0.
    Logo: Cu⁺ → Cu⁰ é redução (ganha elétron).
    I⁻ → I⁰ é oxidação (perde elétrons).

Passo 3

Escrevendo as meias‐reações:
Redução (ganho de elétron):
Cu^+ + e^- ;longrightarrow; Cu
Oxidação (perda de elétrons):
2,I^- ;longrightarrow; I2 + 2,e^-

Passo 4

Agora iguala os elétrons trocados. A redução usa 1 e⁻, a oxidação libera 2 e⁻, então multiplica a meia‐redução por 2:
2l(Cu^+ + e^- to Cur);Longrightarrow;2,Cu^+ + 2,e^- to 2,Cu
Somando com a oxidação:
2,Cu^+ + 2,e^- + 2,I^- to 2,Cu + I2 + 2,e^-
Cancelei os 2 e⁻ em ambos os lados e juntoos íons Cu⁺ e I⁻ formando CuI:
2,CuI ;longrightarrow; 2,Cu + I2

Passo 5

Identificando os agentes:
  • Agente oxidante é quem é reduzido: aqui é o íon Cu^+ (vem em CuI).
  • Agente redutor é quem é oxidado: aqui é o íon I^- (vem em CuI).

Resposta

Equação balanceada:
boxed2,CuI(aq);longrightarrow;2,Cu(s);+;I2(s)
Agente oxidante: Cu^+
Agente redutor: I^-

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