Equacione as dissociações, em água, das seguintes bases:
Hidróxido de sódio (NaOH)(s)

Passo 1

Então, o exercício quer que a gente escreva a equação de dissociação em água do hidróxido de sódio (NaOH). Isso tá dentro da matéria de reações de dissociação iônica, mais especificamente bases fortes em água. Para resolver, precisamos saber que bases fortes se separam totalmente em íons quando colocadas em água e lembrar como escrever reações químicas em formato iônico.

Passo 2

Primeiro, o que é dissociação iônica?
Quando você coloca um composto iônico (tipo NaOH) em água, a água atua como um “solvente polar” que atrai os íons de carga oposta e quebra as ligações iônicas que mantêm o sólido unido. No caso de uma base forte como o NaOH, essa separação é total – não sobra nada de NaOH “inteiro” depois de dissolver.

Passo 3

Então, vamos escrever a reação molecular geral. A gente coloca o NaOH no lado dos reagentes indicando que ele é sólido, e do outro lado coloca os íons que aparecem em solução aquosa. Fica assim, em LaTeX:
NaOH(s) longrightarrow Na^+(aq) + OH^-(aq)

Passo 4

Por que cada parte?
  • NaOH : mostra que é hidróxido de sódio sólido antes de entrar na água.
  • Na : íon sódio rodeado por moléculas de água (daí o “aq” de aquoso).
  • OH : íon hidróxido também em água, que é a parte responsável pela basicidade.

Resposta

NaOH(s) longrightarrow Na^+(aq) + OH^-(aq)

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