Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações:
Uma das reações na queima de fogos de artificio, 4 KNO3(s) 2 K2 O(s)+2 N2(g)+5 O2(g).

Passo 1

Beleza, temos a reação de decomposição do nitrato de potássio nos fogos de artifício:
4,KNO3(s);longrightarrow;2,K2O(s);+;2,N2(g);+;5,O2(g)
Conteúdo da matéria: reação de oxirredução (redox).
O que vamos precisar:
  1. Atribuir número de oxidação (NOX) a cada átomo antes e depois da reação.
  2. Ver qual elemento se reduz (ganha elétrons) e qual se oxida (perde elétrons).
  3. Identificar quem é o agente oxidante (quem causa oxidação, ou seja, é reduzido) e o agente redutor (quem causa redução, ou seja, é oxidado).

Passo 2

Vamos atribuir os números de oxidação nos reagentes e produtos:
Reagente :
  • K é metal alcalino → NOX = +1
  • tem carga –1, o O é –2, então para N:
Produtos:
  • Em : K = +1, O = –2
  • Em (gás nitrogênio): molécula diatômica de elemento → NOX de N = 0
  • Em (gás oxigênio): molécula diatômica de elemento → NOX de O = 0

Passo 3

Agora, veja as variações de NOX:
N em : +5 → em : 0
→ diminuiu, logo N foi reduzido (ganhou elétrons).
O em : –2 → em : 0
→ aumentou, logo O foi oxidado (perdeu elétrons).

Passo 4

Com isso:
  • Quem se REDUZIU foi o nitrogênio (+5 → 0).
  • Quem se OXIDOU foi o oxigênio (–2 → 0).

Passo 5

Definições:
  • Agente oxidante = é quem causa a oxidação do outro, ou seja, ele próprio é reduzido.
  • Agente redutor = é quem causa a redução do outro, ou seja, ele próprio é oxidado.
Na nossa reação, a única fonte dos átomos de N e O é o . Logo:
  • O nitrogênio em causa a oxidação do oxigênio, e ele próprio é reduzido ⇒ NO₃⁻ (parte do KNO₃) é o agente oxidante.
  • O oxigênio em causa a redução do nitrogênio, e ele próprio é oxidado ⇒ NO₃⁻ (parte do KNO₃) é também o agente redutor.

Resposta

Nesta decomposição do , o mesmo íon nitrato ( ) atua como agente oxidante (pois o N+5 é reduzido a N₂) e também como agente redutor (pois o O–2 é oxidado a O₂).

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